“滴定”法在生产生活中应用广泛。例如测定某气体中CO的含量，可以先用足量I2O5与CO反应：5CO+I2O55CO2+I2 ，然后将生成的I2配成待测溶液，最后用Na2S2O3标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：①取224 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；②用某种溶剂充分溶解产物I2 ，配制：100mL溶液；③每次量取步骤②中溶液25.00 mL于3个锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50

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1. “滴定”法在生产生活中应用广泛。例如测定某气体中CO的含量，可以先用足量I₂O₅与CO反应：5CO+I₂O₅ $\text{[math]}$ 5CO₂+I₂ ，然后将生成的I₂配成待测溶液，最后用Na₂S₂O₃标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：

①取224 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用某种溶剂充分溶解产物I₂ ，配制：100mL溶液；

③每次量取步骤②中溶液25.00 mL于3个锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后读数/mL	22.00	22.50	21.50

(1) 步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

(2) Na₂S₂O₃标准液(已知该溶液显碱性)应装在(填字母)中。

(3) 指示剂应选用，如何判断达到滴定终点？。

(4) 平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为 mL，已知： 2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆ ，气体样品中其他成分不与I₂O₅反应，气体样品中CO的体积分数为(用百分数表示，并保留1位小数)

(5) 下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是(填字母)。

a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液;

【答案】

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填空题普通

1. 下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（i）所需浓H₂SO₄的体积为（用下一小题的仪器量取）．

（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

（iii）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．

（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．

（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．

（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时，观察液面俯视：；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；

③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：．

填空题普通

2. 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为．
（2）称量Na₂CO₃固体	称量过程中应用到的主要仪器是．
（3）将Na₂CO₃加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液； ②仪器A是； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是．

讨论按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度（选填“是”或“不是”）0.200mol•L^﹣¹ ．理由是．

填空题普通

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液