1.
完成下列问题
(1)
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
(2)
根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
(3)
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= - 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4还原NO2制N2 ， 整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
则石墨的稳定性比金刚石(填“高”或“低”)
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1；
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2；
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3；
回答下列问题：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2= kJ·mol-1 ， 已知△H1=-58kJ·mol-1 ， 则△H3=kJ·mol-1。
【考点】
化学反应中能量的转化;
反应热和焓变;
能力提升
真题演练
)的能量变化如图所示：
