下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有C某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去有还原性

A. 一定含有 $\text{[math]}$ B. 一定含有Ag⁺ C. 可能含有 $\text{[math]}$ 或Ag⁺ D. 一定含有Ag⁺、 $\text{[math]}$

单选题容易

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量试样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
B	取少量试样，加入稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
C	取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
D	取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 $\text{[math]}$	原溶液中含有 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 某白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A. 只含有K₂CO₃ B. 一定含有K₂CO₃ ，还含有CaCl₂和Ba(NO₃)₂中的一种 C. 一定含有K₂CO₃和CaCl₂ ，可能含有Ba(NO₃)₂ D. 一定含有K₂CO₃、CaCl₂和Ba(NO₃)₂

单选题容易

1. 查找资料得知：溴水Br₂显橙黄色，碘水I₂显棕黄色；还原性：Br^–<I^–< $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中被氧化时一般生成 $\text{[math]}$ 。有一无色未知溶液可能含有K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^–、 $\text{[math]}$ 中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A. 肯定含有K⁺、 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 、I^– ，肯定不含Fe³⁺ B. 肯定不含Fe³⁺、I^– ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ C. 肯定不含Fe³⁺、I^– ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ D. 肯定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺ ，肯定不含Fe³⁺、I^–

单选题普通

2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO $\text{[math]}$ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO $\text{[math]}$ D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

单选题普通

3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
B	滴加稀硫酸	有无色无味的气体产生	原溶液中有CO $\text{[math]}$
C	滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
D	滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Cl^－

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	K⁺ Na⁺ CO $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ Cl^-
第②次	K⁺ Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO $\text{[math]}$

(1)两次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 和Cl^-。

第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验CO $\text{[math]}$ 并将其除去；发生反应的离子方程式为；

第二步：加入过量的溶液(填化学式)，其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式。

填空题普通

2. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ba²^＋、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH $\text{[math]}$ ＋OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑＋H₂O)：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

②第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A. 原溶液中一定存在的离子为Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B. 原溶液中Na^＋的物质的量浓度至少为0.1mol·L^-1 C. 原溶液中Cl^-一定不存在 D. 原溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

多选题普通

3. 溶液A中可能含有如图离子中的若干种：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-。某同学设计并完成了如图的实验：

则下列有关说法正确的是：（）

A. 沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B. 滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：NH $\text{[math]}$ +OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C. 增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl^- D. 该溶液中一定含有Na⁺且n(Na⁺)≥0.4mol/L

多选题普通

1. 某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 中的几种。请填写下列空白：

(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。

(3) 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(5) 若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。

填空题普通

2. 有一无色透明溶液 $\text{[math]}$ ，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：

①加几滴甲基橙溶液变红色；

②加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

③加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；

④加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量CO₂ ，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀(1.02g)。

回答下列问题：

(1) 溶液中肯定存在的阴离子是。

(2) 为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为(不必写详细操作步骤)。

(3) 步骤④中“加入足量 $\text{[math]}$ 溶液”，共有种阳离子发生反应。

(4) 原溶液中c(Al³⁺)=mol/L。

(5) 步骤④中加热的目的是。

推断题普通

3. 有一瓶溶液只含Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

(2) 请写出实验①、③有关反应的离子方程式：

①

③

(3) 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)说明理由。

推断题普通

1. 黄色固体X，可能含有漂白粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A. X中含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ B. X中含有漂白粉和 $\text{[math]}$ C. X中含有 $\text{[math]}$ ，Y中含有 $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列有关实验说法错误的是（）

A. 萃取 $\text{[math]}$ 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用 $\text{[math]}$ 溶液和稀 $\text{[math]}$ 区分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^-、Clˉ、CO₃^2-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ¹ AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）

A. 溶液A中一定存在H⁺、SO和Clˉ B. 溶液A中不存在Mg²⁺、CO和HCO，不能确定Na⁺的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃ D. 溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

单选题普通

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	$\text{[math]}$ 有还原性