利用反应I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是

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1. 利用反应I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是

A. b点时，CO的转化率为80% B. 该反应为放热反应，T_b< T_d C. c点时反应达平衡状态 D. o～a段，v(CO₂)=0.6 mol•L^-1•min^-1

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在2L密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ 。若2min后 $\text{[math]}$ 的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 对于反应4A(g)+5B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是

A. v(A)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹ B. v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹ C. v(C)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹ D. v(D)=0.005mol·L⁻¹·s⁻¹

单选题容易

3. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A. 0.04 B. 0.04 $\text{[math]}$ ) C. 0.08 $\text{[math]}$ D. 0.04mol / L

单选题容易

1. 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应： $\text{[math]}$ ，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0 B. 催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率 C. 通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点 D. 800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应物A的转化率为60% C. 0→ $\text{[math]}$ 这段时间内，A的反应速率为 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在容积为1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段，反应速率 v(N₂O₄)为mol·L^－¹·s^－¹；反应的平衡转化率为：；反应的平衡常数K₁为。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N₂O₄以0.002 0 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

b：计算温度T时反应的平衡常数K₂。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由。

填空题普通

2. 研究处理NO_x、SO₂对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 $\text{[math]}$ 进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是。

②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1 ，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO₂)=mol•L^-1•min^-1。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D ，通过计算判断：T_CT_D(填或“<”“=”或“<”)。

(2)2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快) △H₁<0 v₁_正=k₁_正c²(NO)，v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)；

反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(慢) △H₂<0 v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)c(O₂)，v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)。

一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=(用含k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₂_正增大的倍数k₂_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min时，NO的转化率α=。

②T℃时，4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数)。

解答题普通

3. 在1个 $\text{[math]}$ 固定容积的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应， $\text{[math]}$ 时测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为 $\text{[math]}$ 。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则 $\text{[math]}$ 内第一步中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

填空题容易

1. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：

已知：反应器A中发生反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应器B中发生反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 由 $\text{[math]}$ 和水蒸气制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的流速进入反应器A，在出口处测得 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

(4) 假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为。

(5) ① $\text{[math]}$ 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积占总体积的 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由为。

综合题普通

2. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

(1) 火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO_x)，可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，那么CH₄与NO₂反应的化学方程式为。

(2) 在一密闭容器中发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g) ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线。(填“A”或“B”)

②曲线B对应的反应平衡常数 $\text{[math]}$ =(填数值)。

③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

(3) 一定温度下，密闭容器中N₂O₅可发生以下反应：

I.2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)

Ⅱ.2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=。假设达到平衡时，c(NO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO₂的转化率为，N₂O₅(g)的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为(填数值)。

综合题普通

3. 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$ B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中充入物质的量之和为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。

①当起始 $\text{[math]}$ 时，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ 内平均反应速率以 $\text{[math]}$ 。若此时再向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(增“增大”“减小”或“不变”)。