某兴趣小组，用如图所示实验方案探究与的相互转化，在控制其它试剂用量相同的条件下，改变KSCN溶液的用量，出现了异常现象。实验结果如下表所示。实验编号/()试管1试管2试管3①1溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色②0.1溶液变为红色，而后红色褪去③0.01溶液变为棕黄色，未见红色回答下列问题：

1. 某兴趣小组，用如图所示实验方案探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化，在控制其它试剂用量相同的条件下，改变KSCN溶液的用量，出现了异常现象。实验结果如下表所示。

实验编号	$\text{[math]}$ /( $\text{[math]}$ )	试管1	试管2	试管3
①	1	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色
②	0.1			溶液变为红色，而后红色褪去
③	0.01			溶液变为棕黄色，未见红色

回答下列问题：

(1) 试管1中发生反应的离子方程式为。

(2) 编号①试管3中发生反应的离子方程式为和 $\text{[math]}$ 。

(3) 进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因，同学甲提出如下假设并设计了实验。

假设1：溶液褪色的原因是KSCN被转化。

假设2：溶液褪色的原因是。

实验操作	实验现象	实验结论
取两份褪色后的溶液1mL于试管A、B中，
往试管A中滴加；	溶液恢复红色	假设1成立
往试管B中滴加。	溶液未恢复红色	假设2不成立

同学乙查阅资料发现 $\text{[math]}$ 可以被氧化成 $\text{[math]}$ ，请设计实验证明：

(4) 编号③中未观察到溶液变红，可能的原因是。

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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实验探究题普通

1. 工业上常用绿矾(FeSO₄•7H₂O)作还原剂。

(1) 检验久置绿矾是否变质可用试剂。

(2) ①工业上常用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为。

腐蚀废液含FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂ ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如图：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的。

③固体A中含有。

④反应I中生成FeCO₃沉淀同时有CO₂和水生成，反应的离子方程式为：。

(3) 如何检验滤液A中含有Fe²⁺？。

实验探究题普通

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和20mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题：

实验Ⅰ．探究Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺等离子的浓度对化学平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L^-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色，基于上述两个实验现象可以得到的结论是。

（2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L^-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K⁺或Cl^-对化学平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响

为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：

（3）由上述实验可以得到结论：KCl对 $\text{[math]}$ 的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K⁺产生的影响；

猜想②：Cl^-产生的影响；

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应；

b．在FeCl₃溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L^-1KCl溶液 ③0.3mol·L^-1NaCl溶液 ④0.3mol·L^-1KNO₃溶液 ⑤3mol·L^-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示：

上述实验能证明阳离子盐效应影响 $\text{[math]}$ 平衡体系的实验组是(填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是。

A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④

实验探究题普通

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是。

另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象	幼论
i	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	___________	84消毒液具有碱性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝	___________
iii	淌入稀 $\text{[math]}$	溶液变黄绿色	/
iv	通入 $\text{[math]}$	无明显现象	/
v	滴入稀 $\text{[math]}$	溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生	/

（3）i中的现象是。

（4）ii中得到的结论是。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是。

②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是。

（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 $\text{[math]}$ ，用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 是如何产生的：、。

实验探究题普通

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。