学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。【实验一】制备乙酸乙酯实验装置实验步骤ⅰ.在a中加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，再加入几片碎瓷片ⅱ.在b中加入3mL饱和溶液ⅲ.点燃酒精灯，小火加热（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为。（2）a中加入碎瓷片的作用是。（3）本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是。【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)实验序号体积/mL乙酸乙酯水Ⅰ4400Ⅱ4040Ⅲ4004（4）mol/L。（5）实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是。②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。步骤ⅱ.取少量溶液X，(填操作和现象)。证实假设合理。（6）实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和溶液？判断并解释：。

学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。

【实验一】制备乙酸乙酯

实验装置

实验步骤

ⅰ.在a中加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，再加入几片碎瓷片

ⅱ.在b中加入3mL饱和 $\text{[math]}$ 溶液

ⅲ.点燃酒精灯，小火加热

（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为。

（2）a中加入碎瓷片的作用是。

（3）本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是。

【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)

（4） $\text{[math]}$ mol/L。

（5）实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。

①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：

步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。

步骤ⅱ.取少量溶液X，(填操作和现象)。证实假设合理。

（6）实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和 $\text{[math]}$ 溶液？判断并解释：。

【考点】

乙酸乙酯的制取;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应②；

反应④。

(2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是。

②浓硫酸的作用是：。

③若加的是C₂H₅¹⁸OH，写出制乙酸乙酯的方程式。

④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：。

推断题容易

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6