(1) 元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A. 制备农药的元素 B. 用于制作半导体材料的元素 C. 耐高温的合金元素 D. 制备催化剂的元素 (2) 已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A. B. C. D. (3) 硒被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是 C. 单质常温下呈固态 D. 硒原子最外层核外电子数为6 (4) 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内的活性氧，此时表现出性。(填“氧化”或“还原”)

(1) E的原子结构示意图为。 (2) 常温下，的状态为(填“液”、“固”或“气”)态。 (3) 写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：。 (4) 化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (5) H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。 (6) 最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。 (7) 化合物所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为(填标号)。

a.       b.       c.       d.

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索

A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素

(1) 写出锰元素在周期表中的位置，基态锰元素的最外层电子云轮廓图为。 (2) 写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式。 (3) 滤渣①的主要成分为(填化学式)。 (4) 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca²⁺、Mg²⁺浓度接近，则先沉淀，Ca²⁺、Mg²⁺均沉淀完全时，溶液中的c(F^-)=。 (5) 写出“沉锰”反应的离子方程式，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是。 (6) 过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

(1) 写出下列序号的元素符号：①，③，⑤，⑧。 (2) 写出元素④与⑥形成物质的化学式；该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是：。 (3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

氯化氢：。

氢氧化钠：。

氯化铝：。

硫酸氢钠：。

(1) C的基态原子价层电子排布图为。 (2) E的基态原子核外电子的空间运动状态有种。 (3) A和B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2，则在AB^-中元素A的原子杂化方式为。 (4) E²⁺和E³⁺均能与AB^-形成配离子，配位数均为6，配位原子是(填元素符号)，E²⁺和AB^-形成的配离子与D的单质反应，生成与AB^-形成的配离子，写出上述反应的离子方程式：。 (5) ED₃熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，ED₃的晶体类型为。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同