下列关于元素周期表应用的说法正确的是

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1. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索

【考点】

元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

单选题容易

2. 下列关于元素周期表的说法错误的是

A. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B. 元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C. 在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D. 元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族

单选题容易

3. 元素周期表中，第三周期包含元素种类

A. 2 B. 8 C. 18 D. 32

单选题容易

1. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素

单选题普通

2. 下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 元素周期表中所含元素最多的族是 $\text{[math]}$ 族 B. $\text{[math]}$ 族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有 $\text{[math]}$ 族元素的原子最外层有2个电子

单选题普通

3. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族

⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1

⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4

A. ②⑤ B. ①②④ C. ②⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

单选题普通

1. 铁的原子结构示意图为

。由此可知，铁的原子序数为；x为；铁元素是。

A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素

填空题容易

2. Li元素位于元素周期表的

A. 第一周期 B. 第二周期 C. ⅠA族 D. ⅡA族

单选题容易

3. 元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、、。(任意写两点)

填空题容易

1. 一种以锰尘(主要成分为Mn₂O₅ ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO₃的清洁生产新工艺流程如下：

已知：ⅰ.相关金属离子[c₀(Mn⁺)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

ⅱ.Ksp(MgF₂)=10^-10.1 ， Ksp(CaF₂)=10^-10.3。

回答下列问题：

(1) 写出锰元素在周期表中的位置，基态锰元素的最外层电子云轮廓图为。

(2) 写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式。

(3) 滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(4) 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca²⁺、Mg²⁺浓度接近，则先沉淀，Ca²⁺、Mg²⁺均沉淀完全时，溶液中的c(F^-)=。

(5) 写出“沉锰”反应的离子方程式，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是。

(6) 过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

流程题普通

2. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑨九种短周期元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

(1) 写出下列序号的元素符号：①，③，⑤，⑧。

(2) 写出元素④与⑥形成物质的化学式；该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是：。

(3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

氯化氢：。

氢氧化钠：。

氯化铝：。

硫酸氢钠：。

推断题普通

3. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；E³⁺的3d轨道半充满。

(1) C的基态原子价层电子排布图为。

(2) E的基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(3) A和B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2，则在AB^-中元素A的原子杂化方式为。

(4) E²⁺和E³⁺均能与AB^-形成配离子，配位数均为6，配位原子是(填元素符号)，E²⁺和AB^-形成的配离子与D的单质反应，生成 $\text{[math]}$ 与AB^-形成的配离子，写出上述反应的离子方程式：。

(5) ED₃熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，ED₃的晶体类型为。

推断题普通

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

单选题普通

2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通

3. $\text{[math]}$ (锶)的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $\text{[math]}$ 值不变。土壤生物中 $\text{[math]}$ 值与土壤中 $\text{[math]}$ 值有效相关。测定土壤生物中 $\text{[math]}$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中 $\text{[math]}$ 值相同

单选题普通