A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索

A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素

A. 元素周期表中所含元素最多的族是族 B. 族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有族元素的原子最外层有2个电子

A. 第一周期 B. 第二周期 C. ⅠA族 D. ⅡA族

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。 (2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。 (3) 写出①④形成化合物：电子式，结构式。 (4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。 (5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

(1) X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。 (2) Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。 (3) R元素在周期表中的位置：。 (4) 写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式) (5) 化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

(1) Fe在周期表中位于第周期族。 (2) Ca的原子序数为20，下列说法正确的是(填序号)。

a．Ca属于短周期元素                                                     b．原子半径：Ca>K

c．Ca能与冷水反应                                                     d．碱性：

(3) 火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。

①写出MgO的电子式：。

②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同