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1. 正确的操作是实验成功的重要保证。

（1）写出如图所示操作错误之处：

   

①。②。

（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ， 并完成下表。

实验步骤

实验现象

结论或解释（用化学方程式表示）

【考点】
金属的化学性质;
【答案】

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1. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

填空题 容易
2. 将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤液中只含有Zn（NO3）2时，滤渣的成分一定是Cu和Ag

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有。
选择填充题 容易
3.

【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。

小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号

A

B

C

D

E

F

加入硫酸铜溶液的体积/mL

0

0.5

1

1.5

2

4

加入水的体积/mL

4

3.5

3

2.5

2

0

收集50mL氢气所用的时间/s

348

246

190

165

230

360

【数据分析】

（1）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。

【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。

（2）请补全反应后溶液中的离子。
（3）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加”“减少”或“不变”）。
填空题 容易