1.
钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
(1)
常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol SO2 ， 则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为。
(2)
当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2 ， 剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2 ， 剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。
(3)
上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kb)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：
(KW为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)
亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数 ，
。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。
【考点】
盐类水解的原理;
盐类水解的应用;
离子浓度大小的比较;
