常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[]与pS[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是

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1. 常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[ $\text{[math]}$ ]与pS[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是

A. 直线①代表XS B. $\text{[math]}$ C. 向c点饱和溶液中加少量 $\text{[math]}$ ， c点向b点迁移 D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

2. 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B. M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C. 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D. BaSO₄不可能转化为BaCO₃

单选题容易

3. 一定温度下，向足量的 $\text{[math]}$ 固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 该温度下 $\text{[math]}$ B. 从Y点到Z点发生的离子反应为： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以相互转化 D. P点溶液中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 加入AgNO₃ ，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgBr)=4.9×10^-13 ，说明溶解度：AgCl>AgBr

单选题普通

2. 室温下向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是

A. 直线Ⅱ代表 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 B. d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 $\text{[math]}$ 相同 C. 向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D. $\text{[math]}$ 得平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中T₁＞T₂ B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量K₂S固体，溶液中Cd²⁺浓度降低 D. 温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题普通

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。查阅国家标准，得知污水中的 $\text{[math]}$ 不得高于 $\text{[math]}$ ，则污水的pH应至少调节到，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数)

填空题困难

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中持续通入 $\text{[math]}$ 至饱和，有微量黑色的 $\text{[math]}$ 沉淀生成，该溶液中 $\text{[math]}$ 。(忽略 $\text{[math]}$ 浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数分别为： $\text{[math]}$ 。通过计算书写生成黑色沉淀的离子方程式：(写出计算过程)。

填空题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ]为主要原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 和水发生反应，生成难溶于水的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) “水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。

(2) 某温度时，实验测定滤液2的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则滤液2中 $\text{[math]}$ 。[该温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(3) 一定条件下，探究不同 $\text{[math]}$ 对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀率最高。但随 $\text{[math]}$ 的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为。

(4) 高温“煅烧” $\text{[math]}$ 步骤中，得到 $\text{[math]}$ 的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为。

(5) 我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为极，电极反应式为。

流程题困难

3. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。一些难溶电解质的 $\text{[math]}$ 如表所示：

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$\text{[math]}$	18.8	35.2	21.7

回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2) “除杂1”步骤中，加入 $\text{[math]}$ 将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) “除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子完全除去)。

(4) “沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5) 在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6) Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

流程题困难

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通