W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，是海水提溴吸收塔中的吸收剂。下列说法正确的是

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1. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同， $\text{[math]}$ 是海水提溴吸收塔中的吸收剂。下列说法正确的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C. Z元素的一种氧化物能与其氢化物反应 D. 一般采用电解熔融 $\text{[math]}$ 冶炼Y

【考点】

原子结构与元素的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 一种很有研究前景的固态电池电解质(结构如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是

A. X单质可以在空气中燃烧 B. 工业上常采用电解YCl的饱和溶液制备Y单质 C. Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的 D. 该化合物阴离子中各原子均不满足8电子稳定结构

单选题容易

2. 某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法不正确的是

A. 核电荷数为11 B. 核外有三个电子层 C. 属于金属离子 D. 在化学反应中容易失去1个电子

单选题容易

3. X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、Q同主族且Q的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是

A. Z₂Y₂中存在离子键和极性键 B. Y和Q最外层电子数相同，最高正化合价也相同 C. Q、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Q>R D. 与X同主族的第3周期元素，其单质可以作半导体材料

单选题容易

1. X²⁺和Y^-与氩（₁₈Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A. 原子半径： X>Y B. 原子序数： X>Y C. 最外层电子数： X>Y D. 电子层数： X>Y

单选题普通

2. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是

A. 工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质 B. W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1∶2 C. 简单离子半径：Z>X>Y>W D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

单选题普通

3. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是

A. 月壤中的³He与地球上的³W互为同位素 B. WMX的结构式：W-X-M C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D. 元素X、M形成的化合物MX₂可用作自来水的消毒

单选题普通

1. 某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃ ，硫酸盐的化学式为．

填空题普通

2. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）

A. 一定是第2周期元素 B. 一定是同一主族元素 C. 可能是第2、3周期元素 D. 可以相互化合形成化合物

多选题普通

3. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ，下列推断正确的是（）

A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃ C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 电子层数：X＞Y

多选题普通

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

2. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。

(1) $\text{[math]}$ 的电子式为； $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。

(2) 最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。

(3) 实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。

(4) E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。

(5) 镓( $\text{[math]}$ )与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3

c． $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性 d． $\text{[math]}$ 核外电子排布式为 $\text{[math]}$

(6) $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

推断题普通

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是前四周期元素，部分信息如下，回答下列问题：

元素	相关信息
$\text{[math]}$	基态阴离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	单质保存在煤油中，基态阳离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	地壳中含量最多的金属元素
$\text{[math]}$	单质 $\text{[math]}$ 为黄绿色气体
$\text{[math]}$	基态 $\text{[math]}$ 原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的单质在 $\text{[math]}$ 的单质中燃烧出现棕红色烟， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 能级达到半充满结构

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。

(2) 沸点 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其原因是。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成了一种化合物 $\text{[math]}$ ，同条件下 $\text{[math]}$ 蒸气密度是氦气的66.75倍， $\text{[math]}$ 分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，画出 $\text{[math]}$ 分子的结构式：。

(5) $\text{[math]}$ 的晶体类型是，含化学键的类型是。

(6) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成一种晶体，晶胞结构如图所示(黑球代表阴离子)。

该晶体的化学式为。一定条件下，该物质能释放出 $\text{[math]}$ ，释放机理为每3个阴离子中，有2个分别释放出3个 $\text{[math]}$ 原子和1个 $\text{[math]}$ 原子，同时与该 $\text{[math]}$ 原子最邻近的 $\text{[math]}$ 原子转移到被释放的 $\text{[math]}$ 原子留下的空位，形成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放 $\text{[math]}$ 。该释放 $\text{[math]}$ 过程可用化学方程式表示为。

综合题普通

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

单选题容易