已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

1. 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A. 实验①中铁作还原剂 B. 实验②中 $\text{[math]}$ 既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ； 2Fe³⁺ + 2I^－＝2Fe²⁺ + I₂ ； Br₂ + 2Fe²⁺= 2Fe³⁺+ 2Br^－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为

A. Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ B. Cl₂>Fe³⁺>I₂>Br₂ C. Cl₂> I₂>Fe³⁺> Br₂ D. Br₂>Fe³⁺>I₂ >Cl₂

单选题容易

2. 已知强弱顺序：氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ ，还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^- ，下列反应的化学方程式不成立的是

A. Br₂+2HI=I₂+2HBr B. 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ C. 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ D. 3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

单选题容易

3. 根据下列反应的方程式：

①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

②Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br^-、Fe²⁺、I^- B. I^-、Fe²⁺、Br^- C. Br^-、I^-、Fe²⁺ D. Fe²⁺、I^-、Br^-

单选题容易

1. 已知① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O，关于该反应说法正确的是

A. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 B. Fe(OH)₃中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D. 该条件下氧化性：NaClO>Na₂FeO₄

单选题普通

3. 已知KMnO₄＋HCl（浓）→KCl＋Cl₂↑＋MnCl₂＋H₂O（未配平），下列说法正确的是

A. 氧化性：Cl₂＞ KMnO₄ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N_A

单选题普通

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

3. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

1. 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 反应①中氧化剂是(填化学式，下同)，失电子的元素是 (填元素符号)。还原产物是。

(2) 反应②中还原剂是，被还原的元素是，氧化产物是。

(3) 反应②的离子方程式是。

(4) 比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是。

填空题容易

2. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题：

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下：

i．将浓缩海水用②H₂SO₄溶液进行酸化；

ii．向酸化后的海水中通入足量③Cl₂ ，使④NaBr转化为⑤Br₂；

iii．向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将Br₂吹入盛有⑧SO₂水溶液的吸收塔内，Br₂转化为⑨HBr；

iv.向吸收塔内通入适量Cl₂ ，将HBr转化为Br₂；

v.用⑩CCl₄萃取吸收塔中的溴单质。

已知：SO₂与CO₂性质类似，均属于酸性氧化物；Cl₂和Br₂性质类似；CCl₄属于有机物。

(1) 在上述标有序号的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)，属于单质的是，属于电解质的是。

(2) 将SO₂缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为；当通入的SO₂过量时，发生反应的化学方程式为。

(3) 根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ii步发生反应的离子方程式为，该反应说明Cl₂的氧化性(填“大于”或“小于”)Br₂的。

(4) 上述海水提溴步骤中，第iii步涉及SO₂转化为 $\text{[math]}$ 的反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

填空题容易

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通