下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

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1. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A. 相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO₂的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别

【考点】

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法不正确的是

A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃ B. 鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液可以用氢氧化钙溶液 C. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D. 与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO₃>Na₂CO₃

单选题容易

2. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是

A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应

单选题容易

3. Na₂CO₃溶液吸收烟气中的SO₂ ，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是

A. Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na₂CO₃ ，曲线2表示NaHCO₃ C. “0～a”发生的反应主要是： $\text{[math]}$ D. Na₂SO₃溶液吸收SO₂的反应为： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列实验操作正确且能达到目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将 $\text{[math]}$ 溶液分别滴入待鉴别的溶液中	鉴别 $\text{[math]}$ 和KCl溶液
B	将铜丝插入浓硝酸中	制备NO气体
C	将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	将固体加热至恒重	除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数的是

A. 取 $\text{[math]}$ 混合物充分加热，质量减少 $\text{[math]}$ B. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体 D. 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 将一定物质的量的N a₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是

A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO₂的物质的量的变化情况 B. 原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为2：1 C. 盐酸的浓度是 $\text{[math]}$ D. 加入的盐酸为150mL时，放出CO₂气体 $\text{[math]}$ (标准状况下)

单选题普通

I．用无水 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 的溶液。请回答：

（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________和________。

（2）计算配制该溶液需用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体________克。

（3）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加至________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏高的是________。

A．称取相同质量的 $\text{[math]}$ 固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后凹液面在刻度线以下，重新加水至刻度线

Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 $\text{[math]}$ 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式________。

（6）装置B中冰水的作用是________。

（7）有关该实验的说法正确的是___________。

A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个 $\text{[math]}$ 的干燥装置

C. 产生 $\text{[math]}$ 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收会导致 $\text{[math]}$ 的质量分数偏低

D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保 $\text{[math]}$ 气体吸收完全

实验探究题普通

2. 某小组同学为验证NaHCO₃受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO₃受热分解的产物中含有。

(2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na₂CO₃。试剂X是。

(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式为。

(4)依据上述实验，除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃ ，可采用的方法是。

实验探究题普通

3. 某同学向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：混合液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1) 步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为。

(2) 向母液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，存在 $\text{[math]}$ (固体) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (固体)过程，从而析出 $\text{[math]}$ 固体。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解度曲线，系列操作IV包括：通入 $\text{[math]}$ 、加入 $\text{[math]}$ 固体，、、过滤、洗涤、干燥从而得到 $\text{[math]}$ 晶体。

(3) 流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(4) 纯碱中可能混有 $\text{[math]}$ 杂质，称取 $\text{[math]}$ 产品溶于水中，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤沉淀。

①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

②若在 $\text{[math]}$ 产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的 $\text{[math]}$ 气体的物质的量与滴加入 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系图：。

流程题普通

2. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。

(1) 某实验小组通过如图所示实验，探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，下列说法正确的是_______。

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中 $\text{[math]}$ 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(2) 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体投入到含有下列离子的溶液中： $\text{[math]}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(3) 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：。

$\text{[math]}$ 。

(4) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 。

①用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生复分解反应制备 $\text{[math]}$ [已知溶液 $\text{[math]}$ 大于8.8时， $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀]，在烧杯中制备 $\text{[math]}$ 沉淀时，应选用的加料方式是。(填字母)