实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A将片浸入稀硝酸中溶液变蓝，导管口有红棕色气体和稀硝酸反应生成B常温下在铝片上滴加浓硝酸无明显现象铝和浓硝酸不反应C向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝待测液中含有D向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸生成白色沉淀，且沉淀不溶解待测液中一定含有

1. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄三种溶液，这种试剂是

单选题容易

A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 $\text{[math]}$ B. 加入NaOH溶液，析出白色沉淀，证明有Al³⁺ C. 加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 $\text{[math]}$ D. 加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO₂
B	Na₂SiO₃溶液通入SO₂ ，产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃弱
C	取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
D	SO₂通入FeCl₃溶液，溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝	溶液中一定不含有 $\text{[math]}$
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
D	向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验设计和结论相符的是

A. 加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH $\text{[math]}$ B. 将SO₂通入氢硫酸溶液，产生黄色沉淀，说明SO₂具还原性 C. 某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO $\text{[math]}$ D. 在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

单选题普通

3. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀	该溶液中含 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去	该溶液中含 $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中含 $\text{[math]}$
D	向某溶液滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中含 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 检验某氨化铵固体中含有NH $\text{[math]}$ 的实验操作方法是。

填空题容易

2. 甲、乙两同学为探究 $\text{[math]}$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

实验探究题普通

3. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是；写出 $\text{[math]}$ 的检验方法。

填空题容易

1. 已知500mL待测液中除含有0.3mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^—、Br^—、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1) 由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(2) 检验气体B常用的简便方法是，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的 $\text{[math]}$ ，则所得溶液的物质的量浓度是mol·L^-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。

(3) 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。

(4) 某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含。

(5) 综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

推断题困难

2. 为了探究常见固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) $\text{[math]}$ 白色沉淀D的物质的量为mol。

(2) 无色气体B的电子式。

(3) 固体X的化学式是。

(4) 写出固体X的水溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式。

(5) 足量的无色气体B与氯气反应生成白烟C和一种气体单质，白烟C为离子化合物，该反应的化学方程式为。

推断题普通

3. 某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验：

实验一：向一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味的气体产生；

实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

(1) 同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，可能存在的离子是。

(2) 同学乙认为设计的三组实验中，实验(填实验序号)有瑕疵，无法判断某阴离子是否存在。改进后操作与现象为：另取一份原溶液，加入，证明该阴离子存在。同时同学乙还提出应补充一个实验，来完善对溶液中可能存在的阳离子的判断。补充的实验名称是。使用酒精灯完成实验，现象是时证明该阳离子存在。

推断题普通

1. 通过实验得出的结论正确的是（）

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

单选题普通

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 片浸入稀硝酸中	溶液变蓝，导管口有红棕色气体	$\text{[math]}$ 和稀硝酸反应生成 $\text{[math]}$
B	常温下在铝片上滴加浓硝酸	无明显现象	铝和浓硝酸不反应
C	向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热	产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	向待测液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入稀硝酸	生成白色沉淀，且沉淀不溶解	待测液中一定含有 $\text{[math]}$