A. B. C. D.

A. Rb⁺核外电子数为36 B. 氯化镓的化学式为GaCl₂ C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期 D. 金属镓的化学性质与铝相似

A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同

A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg²⁺ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构

(1) 图中表示混合物的是，由原子直接构成的是。(均填字母)

A.               B.             C.             D.

(2) 图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与(选填字母)的化学性质相似；

②图b表示的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成(用化学符号表示)。

③上述粒子中，属于阴离子的是(选填字母)。

(3) 如图是某原子的结构模型，该原子的质子数是，中子数是。

(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。 (2) 磷原子的质子数是，相对原子质量是。 (3) 结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第周期，R元素的化学性质与第二周期中的元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是。 (4) 元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 (5) 表中不同种元素最本质的区别是不同。 (6) 利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是。

(1) 、、排在同一周期是因为（填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”）相同； (2) He和Mg的最外层电子数为，化学性质（填“相似”或“不相似”）； (3) 钠离子核外电子排布与（填元素名称）原子核外电子排布相同； (4) 一个含有个电子； (5) 一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径（填“>”或“<”）磷原子半径。 (6) 发现元素周期律，并制得世界上第一张元素周期表的是_____（填序号）。 A. 墨子 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 D. 徐寿

A. ①表示2个氢分子 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁原子的结构示意图 D. 由④可知铕的原子序数为63

A. Cl B. Cl₂ C. Cl^﹣ D.

A. ②表示的是阴离子 B. ①②③④表示的是四种不同元素 C. ③属于金属元素 D. ①③所表示的粒子化学性质相似