A. B. C. D.

A. 铝原子核外有3个电子层 B. 铝原子的核电荷数为13 C. 铝原子的最外层电子数为3 D. 铝原子易失去电子形成阴离子

A. ③在化学反应中易失去1个电子成为 B. ②在化学反应中易得到电子变成阴离子 C. ③④属于同种元素 D. ①和④形成的化合物的化学式为NaO

(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：。 (2) 磷原子的质子数是，相对原子质量是。 (3) 结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第周期，R元素的化学性质与第二周期中的元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是。 (4) 元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 (5) 表中不同种元素最本质的区别是不同。 (6) 利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是。

(1) 、、排在同一周期是因为（填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”）相同； (2) He和Mg的最外层电子数为，化学性质（填“相似”或“不相似”）； (3) 钠离子核外电子排布与（填元素名称）原子核外电子排布相同； (4) 一个含有个电子； (5) 一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径（填“>”或“<”）磷原子半径。 (6) 发现元素周期律，并制得世界上第一张元素周期表的是_____（填序号）。 A. 墨子 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 D. 徐寿

(1) 碳是第周期的元素。 (2) 碳的相对原子质量是。 (3) 与①化学性质相似的粒子是（填序号）。 (4) ④与②因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做。