某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。

1. 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。

(1) 钙元素位于周期表第周期族。

(2) 原子半径最小的元素是。非金属性最强的元素是。

(3) 钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是。

(4) KOH和 $\text{[math]}$ 中，碱性较弱的是。

(5) 原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是。

(6) 能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1) 元素 $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为：(写出周期和族)。

(2) $\text{[math]}$ 的最高正价为， $\text{[math]}$ 的气态氢化物的化学式为。

(3) 根据元素周期律推断， $\text{[math]}$ 三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是(填化学式)； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

(4) 可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。 A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂

(5) 硒( $\text{[math]}$ )化铟( $\text{[math]}$ )是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 硒化铟的化学式为 $\text{[math]}$

(6) 工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气， $\text{[math]}$ 被溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

填空题普通

2. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素，回答下列问题：

族周期	$\text{[math]}$							0
1	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
2				C		O	F
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$			S	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 的氧化物中可用作供氧剂的是(填化学式，下同)。 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物形成的水化物为。

(2) $\text{[math]}$ 中含有的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，其空间结构为。

(3) $\text{[math]}$ 的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最高价氧化物的水化物之间可以互相反应，反应方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 的电子式为，其还原性(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 是储氢材料，已知其由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，释放氢气的原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为，LiH中离子半径较大的是。

(2) 金属Li与水反应的方程式为。

填空题普通