a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

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1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A. 32种 B. 18种 C. 10种 D. 7种

单选题容易

3. 铁铝铅榴石主要成分为 $\text{[math]}$ ，其组成也可写成的氧化物形式： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. $\text{[math]}$ 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

单选题容易

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是（）

A. 元素电负性：Y＜X＜Z B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. W的简单氢化物比Z的稳定 D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

单选题普通

2. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. X和W的简单离子半径：X>W B. PQ₆满足8电子稳定结构 C. 氧化物对应水化物的酸性：QPZ D. Y的氢氧化物具有两性

单选题普通

3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径： $\text{[math]}$ B. 简单氢化物的还原性： $\text{[math]}$ C. Y、Z形成的化合物中有共价键 D. W的氧化物的水化物均为强酸

单选题普通

1. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 $\text{[math]}$ C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键

多选题普通

2. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A. X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物 D. 将W与O₂反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

多选题普通

3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

多选题容易

1. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族周期	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1) 元素a位于周期表中第周期族。

(2) 元素b属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是。

(3) 碳的原子结构示意图为。

(4) 地壳中含量最多的元素是。

(5) O与S中，原子半径较大的是。

(6) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，热稳定性较弱的是。

(7) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，酸性较弱的是。

(8) LiOH、 $\text{[math]}$ 和KOH中，碱性最强的是，呈两性的是。

(9) 元素Ca和Cl形成化合物的化学式是，化学键类型是。

(10) 元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液发生反应

推断题普通

2. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3			④	⑤			⑥

⑦是短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)。

(1) ⑦在元素周期表中的位置是。

(2) 画出⑥的简单离子结构示意图：。

(3) ①、③、⑤的原子半径由小到大的顺序为(用原子符号表示)。

(4) ④和⑥组成的化合物中化学键类型是。

(5) 化合物X由③和⑦组成且两种元素物质的量之比为 $\text{[math]}$ ， X的电子式是。

(6) ④的单质和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

(7) 下列化合物中属于强酸的有(填标号)。

a．⑥的简单氢化物　　b．②的简单氢化物

c．①的最高价氧化物对应水化物　　d．②的最高价氧化物对应水化物

推断题普通

3. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1) 元素 $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为：(写出周期和族)。

(2) $\text{[math]}$ 的最高正价为， $\text{[math]}$ 的气态氢化物的化学式为。

(3) 根据元素周期律推断， $\text{[math]}$ 三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是(填化学式)； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

(4) 可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。 A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂

(5) 硒( $\text{[math]}$ )化铟( $\text{[math]}$ )是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 硒化铟的化学式为 $\text{[math]}$

(6) 工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气， $\text{[math]}$ 被溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

填空题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通