(1) 某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为 ， 该同学所画的轨道表示式违背了。 (2) B元素的电负性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3) C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。 (4) E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向。 (5) 下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是。

a. b.

c. d.

(6) 基态核外电子排布式为。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。

(1) 在这些元素中，非金属性最强的元素符号是； (2) ⑧元素的氢化物的化学式为； (3) 金属性最活泼的元素的原子结构示意图为； (4) 能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是； (5) ④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）； (6) 写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式； (7) 在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是（用化学式表示）； (8) 能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）． A. 常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度 B. ⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定 C. ⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈 D. ⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

(1) 气体C的名称为，A的化学式为。 (2) 固体A与足量双氧水反应的化学方程式是。 (3) 写出流程图中产生沉淀D的离子方程式。

A. B元素是图中非金属性最强的元素 B. 的最高价氧化物对应水化物显酸性 C. 虚线相连的元素位于同一族 D. A、B两种元素组成的化合物只有一种

A. 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X D. W元素基态原子最外层电子的电子排布图为

A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

(1) 中X元素的化合价显负价，请从原子结构角度解释原因。 (2) P元素的一种氧化物可作为潜水艇的供氧剂，吸收人体呼出的以维持艇舱内氧气的含量，写出该物质的电子式，该反应的化学方程式为。 (3) P、Q、X、Y四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。 (4) P元素与Q元素相比较，金属性较强的是(填元素名称)，列举一事实说明。P元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。 (5) 农业上常用一种含有M元素和Y元素的复合肥，其高温分解后含有Y元素的产物是(填化学式)。 (6) 关于X元素与Z元素，下列说法正确的是_____。 A. 第一电离能： B. 气态氢化物的热稳定性： C. Z元素的含氧酸至少有两种 D. 单质Z与铁化合时产物为

(1) 元素Si在周期表的位置为。 (2) 为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。 (3) “溶浸”时发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。 (4) 滤渣2主要成分的化学式为。 (5) “调pH=5”工艺中，以下的____(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。 A. B. C. D. (6) 写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

(1) B的简单氢化物的结构式为，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。 (2) 用电子式表示的形成过程：。 (3) D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。 (4) A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为，写出该物质与反应的化学方程式：。 (5) 由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为(写出两种即可)。 (6) 下列说法正确的是(填标号)。

①E的常见氧化物均为酸性氧化物

②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键

③通入溴水中，溶液的酸性增强

④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质

A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃