某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中弧线上的每个“·”代表一种元素，其中起点0代表氢元素。下列说法正确的是

1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X D. W元素基态原子最外层电子的电子排布图为

单选题容易

A. 原子半径：W＞X＞Y B. 单质的还原性：X＞Y C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知 $\text{[math]}$ 的一种核素的质量数为18，中子数为10； $\text{[math]}$ 是短周期中金属性最强的元素； $\text{[math]}$ 的单质是一种常见的半导体材料； $\text{[math]}$ 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B. 对应简单离子的半径： $\text{[math]}$ C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

单选题容易

1. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

单选题普通

2. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 $\text{[math]}$ 等。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的物理性质和化学性质相同 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 位于周期表中的 $\text{[math]}$ 区 D. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族

单选题普通

3. 已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是（）

A. M、N的简单氢化物的稳定性：M<N B. N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N>W C. Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素 D. W的氯化物一定满足8电子稳定结构

单选题普通

1. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：W；M。

（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。

①写出Q的化学式：；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（写化学式）。

②上述反应的离子方程式为。

（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。

①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，（填“能”或“不能”）发生，其原因是。

②请写出R₂与含YO₃²^-溶液反应的离子方程式为。

推断题困难

2. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为。

填空题普通

3. 硫元素在周期表中的位置是：第周期，族。

填空题容易

1. 下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

(1) ⑦号元素在周期表中的位置是。

(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

化学性质最稳定的元素是：

(3) 根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于(填强酸/弱酸)

(4) ①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是。

(5) 不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。 A. ⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈 B. ⑥单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

填空题容易

2. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1) ②的元素名称是。

(2) 氯元素在周期表中的位置是。

(3) ③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)

(4) 写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。

(5) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合

(6) 已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

推断题容易

3. 下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①
			②
③	④	⑤		⑥

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是(写离子符号)。

(3) ①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为、。

(4) ③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5) 下列事实能判断③和④的金属性强弱的是(填字母)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6) 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是(填字母)。

a．SeO₂只具有还原性

b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题普通

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通