具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是

1. $\text{[math]}$ 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 的配位数为8 B. 紧邻的两个 $\text{[math]}$ 原子的距离为 $\text{[math]}$ nm C. 紧邻的两个 $\text{[math]}$ 原子间的距离为 $\text{[math]}$ nm D. $\text{[math]}$ 的密度计算式为 $\text{[math]}$

【考点】

晶胞的计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且相等的 $\text{[math]}$ 也6个 B. 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 晶体中，含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 铁和碳形成的一种晶体的晶胞结构如图所示。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是

A. 该晶体的化学式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 原子位于 $\text{[math]}$ 原子围成的正四面体空隙中 C. $\text{[math]}$ 原子周围有12个紧邻的 $\text{[math]}$ 原子 D. 该晶体密度为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下图为 $\text{[math]}$ 晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于 $\text{[math]}$ 晶胞的描述错误的是

A. 每个晶胞中含有的 $\text{[math]}$ 数目为4 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有4个 C. 与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核间距的计算表达式为 $\text{[math]}$ pm

单选题容易

1. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数 $\text{[math]}$ ，晶胞棱边夹角均为 $\text{[math]}$ )。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A. 该氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 若p原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则q原子的分数坐标为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. CeO₂纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是

A. 一个晶胞中有14个Ce⁴⁺ B. Ce⁴⁺的配位数为6 C. N的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) D. 每个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且等距的 $\text{[math]}$ 有6个

单选题普通

3. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A. 每个 $\text{[math]}$ 周围最近且等距的 $\text{[math]}$ 数为12 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

单选题普通

1. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是

A. 该晶体中 $\text{[math]}$ 的键角为 $\text{[math]}$ B. 晶体中硅原子周围等距且最近的硅原子有12个 C. 该晶体中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

多选题普通

Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g) ∆H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

（1）反应(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。

（2）反应③的焓变∆HkJ/mol。

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

（3）图中表示投料比为2∶1的曲线是。

（4）m点NO的逆反应速率n点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知T₁条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则T₁℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂ ，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图：

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=。

综合题困难

3. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS₂。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO₂互为等电子体的分子有(写一种)。

（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因。

（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

综合题普通

1. 非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：

(1) 基态N原子的电子云有个伸展方向；NH₃的沸点比PH₃的 (填“高”或“低”)，原因是；写出Ca₃SiO₅与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。

(2) AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al ，则金属原子空间占有率为(列出计算表达式)。

(3) 下列说法不正确的是___________。

A．第三电离能大小：F>O>N>C

B．SO₂F₂的结构类似H₂SO₄ ， SO₂F₂中的键角∠OSO<∠FSF

C．熔点大小：AlF₃>AlBr₃>AlCl₃ ，推测AlF₃为离子化合物

D．能量最低的F⁺的2p轨道存在一个单电子

E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)

(4) 工业上，邻硝基苯酚(

)常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示：

物质	邻硝基苯酚	对硝基苯酚	苯酚
pK_a	7.22	7.15	10.0

常温下，邻羟基苯酚的pK_a比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因(可画图并配上文字解释说明)。

综合题困难

2. 金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1) 层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2) 下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。 A. 15-冠-5可以与 $\text{[math]}$ 形成超分子，其作用力为分子内作用力 B. $\text{[math]}$ 的S和N均可以作为配位原子 C. $\text{[math]}$ 是一种共价晶体，质脆，其 $\text{[math]}$ 硬度小 D. $\text{[math]}$ 是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 配位取代反应： $\text{[math]}$ 。

①乙二胺和 $\text{[math]}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的碱性大小。并解释原因。

综合题困难

3. 著名的 $\text{[math]}$ 催化剂的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。请回答：

(1) $\text{[math]}$ 的晶体类型是， $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 一定要存放于 $\text{[math]}$ 等惰性气体中，请从结构的角度解释原因：。

(3) 在其他条件相同时， $\text{[math]}$ 的水解反应速率 $\text{[math]}$ 的水解反应速率(填“>”、“<”或“=”)，理由是：。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的第三电离能小于 $\text{[math]}$ 的第三电离能 C. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易水解 D. $\text{[math]}$ 在一定条件下可与 $\text{[math]}$ 发生反应

(5) $\text{[math]}$ 的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为； $\text{[math]}$ 的配位数是。

综合题困难

1. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的配位数为6 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 个数为x B. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞完全转化为 $\text{[math]}$ 晶胞，转移电子数为8 C. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，产生 $\text{[math]}$ 原子

多选题困难

3. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体

单选题普通