已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，的单质常出现在火山口。

1. 已知 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和 $\text{[math]}$ 分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3， $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应， $\text{[math]}$ 的单质常出现在火山口。

(1) B在元素周期表中的位置是。

(2) $\text{[math]}$ 分别形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。

(3) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。

(4) 写出工业中冶炼单质 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

(5) 甲是由 $\text{[math]}$ 形成的含 $\text{[math]}$ 化合物，其电子式为。火箭发射时常用化合物甲为燃料二氧化氮为氧化剂，已知 $\text{[math]}$ 液态甲与足量的液态二氧化氮充分反应生成两种气态产物(其中一种为单质)时，可放出 $\text{[math]}$ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

(6) 化合物乙由 $\text{[math]}$ 组成，某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 的乙溶液和两个石墨电极设计了如图电化学装置，实验时先闭合 $\text{[math]}$ ，一段时间后断开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 至电流计指针不再偏转。请回答下列问题(忽略气体的溶解)：

①闭合 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 电极上区域的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②断开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应式。

③当电流计指针不再偏转时，溶液中化合物乙的浓度 $\text{[math]}$ 。(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

【考点】

原子结构与元素的性质; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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推断题普通

1. 下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素是周期表中原子半径最小的元素

B原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D元素价电子排布式为 $\text{[math]}$

E与D为同主族元素，且原子序数为D的2倍

F元素的主族序数与周期序数之差为4

G基态原子最外层电子排布为 $\text{[math]}$ ，内层处于全充满状态

根据上述信息，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为，其属于（填“极性”或“非极性”）分子。

(2) $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点高，其主要原因是。

(3) 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子 B. $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目比为1：1 C. $\text{[math]}$ 中的所有原子都满足8电子结构 D. $\text{[math]}$ 分子发生加成反应 $\text{[math]}$ 键断裂

(4) 下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是（填字母）。

A． B． C． D． E．

(5) 向 $\text{[math]}$ 的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为（不用写结晶水）。

推断题普通

2. Vilsmeier试剂是化学反应中的一种重要原料，由以下反应生成。W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，W元素的一种核素不含中子，该五种元素的原子在以上结构中均达到 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的稳定结构。

回答以下问题：

(1) 写出各元素的元素符号：X；Z。

(2) Q元素在元素周期表中的位置为。

(3) Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有和。

(4) X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填分子式)。

(5) 写出两种由W和Y形成的10电子微粒：、。

(6) 某同学利用下图装置来制取X的单质，并探究该淡黄色的固体反应物是否变质。

①写出固体反应物的电子式。

②测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为。

A．向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平

B．视线与量气管中的凹液面相平进行读数

C．冷却气体至室温

③若用电子天平称取 $\text{[math]}$ 固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为 $\text{[math]}$ ，说明该固体反应物已经(填“完全”或“部分”或“没有”)变质。(忽略加入的水的体积对气体体积的影响)

推断题普通

3. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

(1) 请用元素符号完成下列空白：

①C元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。

②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：。

(2) 下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是(填元素符号)。

元素	电离能/( $\text{[math]}$ )
元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3) F元素位于周期表的区，该元素的价层电子排布图为。

推断题困难