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1. 制取气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。

请回答下列问题：

(1) 装置A中仪器a名称为。
(2) 写出A中制取发生反应的化学方程式。
(3) 装置B是为了吸收 ， 已知可以用酸性溶液吸收，请写出发生反应的离子方程式除此之外，可以选用下列试剂中的(填序号)吸收。

A．NaOH溶液          B．稀       C．溶液     D．饱和食盐水
(4) 装置D的作用是；装置F中盛放的试剂是。
(5) 可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是。
【考点】
浓硫酸的性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

[探究一]

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

[探究二]

（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为(保留三位有效数字)。

[探究三]

分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：

（3）装置A中发生反应的离子方程式为。
（4）装置B中试剂的作用是。
（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2 ， 能证明此猜想的实验现象为。
（6）认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于(填字母)。

A．A之前        B．A与B之间        C．B与C之间        D．C与D之间
实验探究题 普通
2. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1) 硫元素在元素周期表的位置为。
(2) A中的实验现象是，证明产物中有。
(3) B中的实验现象是。
(4) 装置C的作用是。
(5) 浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式。
实验探究题 普通
3. 某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验：
(1) 用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。

下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A．NaOH溶液       B．溶液       C．银粉       D．溶液

③检验装置A中阴离子的操作是；

装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是。
(2) 为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。

①B中的现象为。

②C中的现象为。

③D中的现象为；E中NaOH溶液的作用是。
实验探究题 普通