1. 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2 , 杂质不反应)制取Ge,其工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1) 开始将精硫锗矿粉碎的目的是
(2) 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为
(3) 热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为
(4) 在沉锗过程中,当温度为90℃,pH为14时,加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示,选择最佳加料量为(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是

编号

加料量(CaCl2/Ge)

母液体积

(mL)

过滤后液含锗(mg/L)

过滤后液

pH

锗沉淀率(%)

1

10

500

       76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5) 某温度时,沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

a.n点与p点对应的Ksp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

(6) CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3.0.1 mol•L-1的NaHGeO3溶液pH(填“>”“=”或“<”)7,判断理由是(通过计算比较)。(25℃时,H2GeO3的Ka1=1.7×10-9 , Ka2=1.9×10-13.)
【考点】
盐类水解的原理;
【答案】

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真题演练
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1. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1) 催化剂 可由 加热分解制备,反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式:

催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1, 过程的焓变为(列式表示)。

可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为

(2) 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:

(ⅰ)      

(ⅱ)       

①下列有关 溶液的说法正确的有

A.加入少量硫酸,溶液的pH不变

B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

C.加入少量 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D.加入少量 固体,平衡时 的比值保持不变

时, 溶液中 随pH的变化关系如图2。当 时,设 的平衡浓度分别为xyz ,则xyz之间的关系式为 ;计算溶液中 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长( )取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、 不同的 稀溶液,测得其A 的变化曲线如图3。波长 中,与 最接近的是;溶液 从a变到b的过程中, 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验探究题 普通