电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

1. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

(1) 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时应向污水中加入适量的，不选其他选项的原因是。

A．BaSO₄　　　　　B．CH₃CH₂OH　　　　　C．Na₂SO₄　　　　D．NaOH

(2) 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．、II．。

(3) 该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图 )，A物质的化学式是；通入空气这极的电极反应式为；如果转移4mol的电子，则理论上需要甲烷在标况下的体积为L。

【考点】

原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1) 如下图所示的电池，①装置中 $\text{[math]}$ 的作用，②石墨作用，③离子导体是。

(2) 结合电极反应式，描述该装置产生电流的工作原理。

(3) 高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为： $\text{[math]}$ 。

①放电时，负极 $\text{[math]}$ ，则正极电极反应为。

②充电时，阴极附近溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4) 甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极，工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05 $\text{[math]}$ 。

①乙池溶液的质量(填“增大”、“减少”或“不变”)。

②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为L。

(5) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为，此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

(6) 用惰性电极电解体积为1L的 $\text{[math]}$ 溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体。

①硫酸铜溶液的浓度为。

②若要此溶液恢复到原状态需要加入(填选项)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

填空题困难

2. 电化学原理在生产生活中运用广泛，也常用于物质的制备。

(1) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、熔融 $\text{[math]}$ 组成的燃料电池电解制备 $\text{[math]}$ ，装置如下图所示，右侧池中隔膜仅允许 $\text{[math]}$ 通过。回答下列问题。

①甲池内阳离子向石墨移动(填“1”或者“2”)。

②如上图， $\text{[math]}$ 在石墨1电极放电生成Y，Y可循环使用，甲池工作时，石墨2电极上发生的电极反应式为。

③ $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应式为。

④每制得1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理论上消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如下图所示：

①生成锂单质的电极反应式是。

②理论分析，阳极电解产物可能有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

ⅰ．生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。

ⅱ．实验室模拟上述过程，气体中未检测到 $\text{[math]}$ ，推测可能是 $\text{[math]}$ 溶于水。写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式。

ⅲ．取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极 $\text{[math]}$ 放电。实验所用的试剂及现象是。

可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、淀粉溶液、品红溶液

填空题普通

3. 电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1) 为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是(填序号)。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为。

(2) 将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

(3) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移向(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为。

(4) 有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是。

填空题普通