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1. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。

(1) 该实验是将滴入另一溶液中。
(2) b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。
(3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【考点】
中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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1. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。

(1) 当稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
(2) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
计算题 普通
2. 为测定某标签破损的硫酸溶液中H2SO4的质量分数，在烧杯中加入100g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加20%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如表：

消耗NaOH溶液的质量

溶液的pH

所得溶液

30g

pH<7

①

40g

pH=7

②

50g

pH>7

③

请分析并计算：

(1) 溶液(填序号)中只含一种溶质。
(2) 计算该硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
计算题 普通
3. 课外活动小组为测定某产品中NaOH的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入足量的水过滤(杂质不溶于水)，取上层清液滴加酚酞试液变红，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0g。请回答下列问题：
(1) 计算样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
(2) 画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图，并标出73.0g的位置。
计算题 普通