某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

1. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 1mol $\text{[math]}$ 被5mol $\text{[math]}$ 还原 C. 每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移10mol电子 D. $\text{[math]}$ 在此反应中体现氧化性和酸性

单选题普通

2. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，硝酸可被还原为 $\text{[math]}$ 。现往一定量的铝粉和铁粉的混合物与2L足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入5mol·L^-1NaOH溶液。所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 与产生沉淀的物质的量 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列说法正确的是

A. 加入 $\text{[math]}$ 的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 原溶液中硝酸浓度为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，60gCH₃COOH中 $\text{[math]}$ 数目为N_A B. 72 g C₆₀中含有的σ键数目为9 N_A C. 50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 N_A D. 由²H和¹⁸O组成的水22g，其中所含的中子数为11 N_A

单选题普通