1mol某气态烃和2mol氯化氢发生加成反应后，最多还能和6mol氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

1. 下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是

A. 不宜用启普发生器制取 B. 反应原理：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂ C. 使用饱和食盐水与电石反应，氯化钠起催化作用 D. 用排水法收集乙炔

单选题容易

2. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是

A. 用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO₄溶液洗气 D. CuSO₄溶液的作用是除去气体中的杂质H₂S等

单选题容易

3. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br₂的CCl₄溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高

单选题容易

1. 逆合成分析法是在设计有机合成路线时常用的方法．某聚合物的一种逆合成分析思路可表示为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ，其中X的结构简式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列关于化合物

的说法错误的是

A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. $\text{[math]}$ 该化合物发生加成反应最多消耗 $\text{[math]}$ C. 分子中共线的碳原子个数为4 D. 难溶于水，可溶于甲苯

单选题困难

3. 下列实验操作或装置能达到目的的是


A.配制一定物质的量浓度的溶液	B.验证乙炔可使溴水褪色

C.研究浓度对化学反应速率的影响	D.制备 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 电石的主要成分为 $\text{[math]}$ (其一种晶胞如图)，还含有CaS和 $\text{[math]}$ (二者均能发生水解反应)等少量杂质； $\text{[math]}$ 气体能被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化。实验室利用电石制备乙炔的装置如图2所示：

下列有关实验叙述不正确的是

A. a中产生的气体中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. b中反应有 $\text{[math]}$ C. c中反应有 $\text{[math]}$ D. 若b、d中溶液的颜色均褪去，说明 $\text{[math]}$ 具有还原性

多选题普通

2.

乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。

I．甲组同学利用电石中的CaC₂与H₂O反应制C₂H₂ ，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC₂的含量。

（1）实验装置如图所示，仪器b的名称为；该反应制取C₂H₂气体的原理是；(用化学方程式表示)

（2）研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。

②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞

③检查装置的气密性。

④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是。(填写操作编号)

（3）若实验时称取电石的质量为 $\text{[math]}$ ，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C₂H₂的体积为 $\text{[math]}$ ，则此电石中CaC₂的质量分数为。(假设其它物质不反应)

Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：

①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

（4）乙组同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。

A．使溴水褪色的物质，就是乙炔

B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

C．使溴水褪色的反应，就是加成反应

D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（5）丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。

（6）请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（7）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 $\text{[math]}$ 试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是。

实验探究题普通

3. 氮化钙 $\text{[math]}$ 是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是

A. 上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B. 若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果 C. 反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大， $\text{[math]}$ 产品的纯度越高 D. 反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

多选题普通

1. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。

已知： $\text{[math]}$

(1) A能与 $\text{[math]}$ 溶液作用显紫色，A的名称是。

(2) A→B的化学方程式是。

(3) 试剂a是。

(4) 满足下列条件的E的同分异构有种。

i.苯环上有两个取代基

ii.能与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应

(5) E→G的过程：

①M中含有的官能团有醚键、。

②N与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

(6) 合成

的路线如下。

① $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 与(填化学式)经加成反应得到。

②K转化为的同时有 $\text{[math]}$ 生成，化学方程式是。

推断题困难

2. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有CaS和 $\text{[math]}$ 等少量杂质。

制备乙炔并检验其性质

已知：i．CaS、 $\text{[math]}$ 能发生水解反应；

ii． $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化。

(1) a中生成乙炔的化学方程式是。

(2) 分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是。

(3) 实验过程中，硫酸铜溶液的作用是；b中溶液一直保持蓝色的目的是。

(4) 实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应。c中有两种加成反应产物，写出这两种生成物的结构简式、；d中溶液褪色则说明乙炔具有性。

(5) 由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为。

实验探究题普通

3. 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体( $\text{[math]}$ )，回答下列问题：

已知：①实验室中可以用浓硝酸在 $\text{[math]}$ 的催化作用下氧化 $\text{[math]}$ 气体制备草酸

② $\text{[math]}$

(1) 仪器C的名称是，装置A中发生的主要化学反应方程式：。

(2) 装置B的作用是，B中 $\text{[math]}$ 溶液可选择下列(填选项)替代。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液 D.30%NaOH溶液

(3) 装置C中发生的化学方程式为。

(4) 装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是。

(5) 待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积/mL
第一次	20.00	0.20	$\text{[math]}$
第二次	20.00	2.56	23.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则 $\text{[math]}$ mL，待测溶液的草酸浓度为。

实验探究题普通

1. 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A. CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D. 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

单选题普通

2. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通