本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C. 炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D. 酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同

单选题容易

2. 用 $\text{[math]}$ 氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和 $\text{[math]}$ 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾 $\text{[math]}$ 和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )

下列说法不正确的是

A. 操作I是分液，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. “系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 D. 浓盐酸的作用是：

$\text{[math]}$

单选题容易

单选题容易

1. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	A	B	C	D
被提纯物质	酒精(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 乙醇钠在有机合成中应用非常广泛。实验室可用下述原理制备乙醇钠：C₂H₅OH+NaOH=C₂H₅ONa+H₂O(K≈10-2)。实验装置如右图。在圆底烧瓶中装入反应物和苯，分水器内加水至低于支管口1cm左右。加热回流，并及时从分水器下口活塞放出生成的水，保持水层液面高度，使油层不断流回到圆底烧瓶中。当冷凝管流下的液滴与分水器上层液体不再分层时停止加热。不再沸腾后，取下烧瓶，再将其连接到旋转蒸发仪上蒸干，所得乙醇钠粗品可直接用于其他实验。

有关液体及它们的共沸混合物的沸点如下表。

	苯	乙醇	苯+乙醇+水	苯+乙醇	苯+水	乙醇+水
沸点/℃	80.0	78.3	64.8	68.2	69.2	78.1

关于该实验的说法木正确的是

A. 乙醇钠的碱性强于氢氧化钠的碱性 B. 冷凝管的冷却水应从a口进水，b口出水 C. 苯的作用是将反应生成的水移出烧瓶并溶解产物 D. 反应临近结束时，烧瓶内液体的温度高于反应初期时的温度

单选题困难

3. 丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是

A. 2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮 B. 调节螺口夹，使微量空气进入，调节气压 C. 毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇 D. 实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃

单选题普通

1.

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
相对分子质量	122	32	136
密度( $\text{[math]}$ ')	1.2659	0.792	1.0888
沸点(℃)	249	64	199
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验过程如下：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）反应的化学方程式为。

（2）浓硫酸的作用是。实验中需加入过量甲醇，原因是。

（3）仪器甲的名称是，其作用是。

Ⅱ．粗产品的精制

粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。

（4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为(填装置字母代号)。

E→ → →C→

（5）水洗分液的主要目的是；A中 $\text{[math]}$ ，的主要作用是。

（6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗(填“a”或“b”)。

a．上口倒出　　　　b．下口放出

（7）蒸馏提纯时，当温度计显示℃时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

（8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为。

实验探究题普通

2.

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

① ；

② ；

③ ．

填空题普通

1. 钛( $\text{[math]}$ )被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为 $\text{[math]}$ )制备钛的流程如下。

(1) 作为“航空金属”，推测钛( $\text{[math]}$ )最不可能具有的性质是_______。 A. 硬度大 B. 密度大 C. 熔点高 D. 抗腐蚀

(2) 对上述流程认识正确的是_______。 A. 四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B. 生产工艺中需要消耗热能和电能 C. 合成厂中消耗的原料比为 $\text{[math]}$ D. 氯化厂中被氧化的元素是 $\text{[math]}$

(3) 电解厂的电解槽示意图如图所示，有关说法正确的是_______。

A. a口进水 B. b口进精制饱和食盐水 C. c口出的是 $\text{[math]}$ 是由b口进入的 D. d口出的是 $\text{[math]}$

(4) 下列关于氯气的说法正确的是_______。 A. 氯气的密度比空气小 B. 氯气在化学反应中只能作氧化剂 C. 液氯是将氯气溶于水后的分散系 D. 液氯常温下不与单质铁反应

(5) 氯化厂副产品 $\text{[math]}$ 还可通过(任写化学方程式)制得。写出它的一种用途。

(6) 制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是。已知金属钛常温下不与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛。

(7) 在某些工艺过程中，需要控制条件以形成 $\text{[math]}$ 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。利用效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。

(8) 依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有(任写一项)。

(9) 四氯化钛( $\text{[math]}$ )是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量 $\text{[math]}$ 杂质的 $\text{[math]}$ ，可采用方法。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-23.2	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

流程题普通

2. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。

查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。

设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称)

(1) 步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后；

(2) 步骤②在薰衣草水中加入适量CCl₄进行；

(3) 步骤③将CCl₄层进行。

实施实验：按预先设计的方案进行实验。

(4) 步骤②使用到的主要仪器有(填字母)。

具体操作为振荡、、静置、分液。溶有精油的CCl₄层在层(填“上”或“下”)。

(5) 步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为，冷却水从口(填字母)通入。加热，收集温度在℃的馏分(该馏分可循环使用)。

实验探究题容易

3. 三氯化磷 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料。实验室利用黄磷与 $\text{[math]}$ 反应可制取少量 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

物质	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	物质性质
$\text{[math]}$	-112	75.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	___________	约在 $\text{[math]}$ 升华	遇水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，与红磷加热生成 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	2	105.3	遇水生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可溶于 $\text{[math]}$