(1) 元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A. 制备农药的元素 B. 用于制作半导体材料的元素 C. 耐高温的合金元素 D. 制备催化剂的元素 (2) 已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A. B. C. D. (3) 硒被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是 C. 单质常温下呈固态 D. 硒原子最外层核外电子数为6 (4) 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内的活性氧，此时表现出性。(填“氧化”或“还原”)

(1) E的原子结构示意图为。 (2) 常温下，的状态为(填“液”、“固”或“气”)态。 (3) 写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：。 (4) 化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (5) H元素形成的单质的用途有(填一种即可)。 (6) 最高价氧化物对应水化物的碱性：C(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为。 (7) 化合物所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为(填标号)。

a.       b.       c.       d.

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素

A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。 (2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。 (3) 写出①④形成化合物：电子式，结构式。 (4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。 (5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： (2) 已知碲()与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 比稳定 C. 的酸性比弱 D. 通入溶液中不发生反应 (3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为 。 (4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是 。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

(1) 在元素周期表中的位置是。 (2) 的常见单质与的单质发生反应的化学方程式为。 (3) 的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。 (4) 检验某溶液中含有的简单离子的方法是。 (5) 不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。的简单气态氢化物的水溶液可用作的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同