黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。

1. 黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ +N₂↑+3CO₂↑。

(1) 横线处物质的化学式为；

(2) 反应涉及的物质中属于氧化物的是（填化学式）；

(3) 硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO₃＝2KNO₂+O₂↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 从组成上识别氧化物;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

计算题普通

1. 某抗酸药的主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。

(1) 计算生成二氧化碳的质量 ▲ 。

(2) 计算该抗酸药中CaCO₃的质量分数 ▲ 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)

计算题困难

2. 乙炔(C₂H₂)，也叫电石气，在常温常压下为无色、易燃气体。

(1) 实验室里常用电石(CaC₂)与水反应来制取乙炔，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

(2) 乙炔在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000℃以上，完全燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是多少？

计算题普通

3. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组称取一定量的氢氧化钠溶液，向其中加入足量氯化镁溶液进行实验（烧杯质量为100g），具体操作如图所示，请计算：

(1) 生成沉淀的质量为g。

(2) 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

计算题普通