某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。

1. 某抗酸药的主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。

(1) 计算生成二氧化碳的质量 ▲ 。

(2) 计算该抗酸药中CaCO₃的质量分数 ▲ 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题困难

1. 乙炔(C₂H₂)，也叫电石气，在常温常压下为无色、易燃气体。

(1) 实验室里常用电石(CaC₂)与水反应来制取乙炔，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

(2) 乙炔在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000℃以上，完全燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是多少？

计算题普通

2. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。

反应前物质的质量		完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量	二氧化锰质量	固体与液体混合物质量	氧气质量
34.0g	0.1g	33.3g	_______g

请计算：

(1) 表中氧气的质量为g。

(2) 该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： $\text{[math]}$ )

计算题普通

3. 碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa₂CO₃溶液中，发生反应： $\text{[math]}$ 。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO₃固体的质量为10g。

回答下列问题：

(1) 除去CaCO₃固体后，所得溶液的质量为g。

(2) 求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）

计算题普通