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1. 小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
(1) 燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图1所示装置(省略夹持仪器，下同)中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是。

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管，再打开活塞。
(2) 探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是，该装置的优点有(答1点)。
【考点】
测定空气中的氧气含量; 酸碱指示剂的性质及应用; 分子的定义与分子的特性; 燃烧的条件与灭火原理探究;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
换一批
1. 某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。

(1) 点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是（写两点）。
(2) 图2中CD段气压变化的原因是；导致DE段气压变化的实验操作是。
(3) 实验前在广口瓶中预先放入了20mL的水，若广口瓶的内部体积为200mL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为。
实验探究题 普通
2.

小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。

探究一：成分的确定（已知CaCl2溶液显中性）。

【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。

（1）做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）。

【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。

（2）滴加酚酞溶液的现象是。

（3）小刚认为小红的这个方案有问题，理由是。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。

探究二：各成分含量的测定。

两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：

称量项目

质量/g

样品

10.0

装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）

241.2

反应后装置+装置内所有药品

249.0

【实验分析】

（4）试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为。
实验探究题 困难
3. 如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。

(1) 若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积约为mL。
(2) 几位同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为导致实验结果可能的原因是（写一种即可）。
实验探究题 普通