下列说法中正确的是

A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素有2种 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价电子轨道表示式

单选题容易

A. 基态原子吸收能量只能变成一种激发态 B. 某原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，其表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的 D. 电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

单选题容易

3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为

C. 硼原子由 $\text{[math]}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

单选题容易

1. 下列能表示激发态氟原子的电子排布式是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列有关电子排布图的表述正确的是

A.

可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.

此图错误，违背了泡利原理 C.

表示基态N原子的价电子排布 D.

表示处于激发态的B的电子排布图

单选题普通

3. 下列表示的是氟原子激发态电子排布式且能量最高的是

A. 1s²2s²2p⁵ B. 1s²2s²2p⁴3s¹ C. 1s²2s²2p³3p² D. 1s²2s²2p⁴3d²

单选题普通

1. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

推断题普通

2. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

3. 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶

③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

填空题普通

1. “嫦娥石”Changesite-(Y)，发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物 $\text{[math]}$ ，属于三方晶系。

回答下列问题：

(1) Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为___________光谱。 A. 发射 B. 吸收 C. 红外 D. 紫外

(2) 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。

(3) 元素钇 $\text{[math]}$ 位于元素周期表中___________区。 A. s B. p C. d D. f

填空题容易

2. 丁二酮肟(

)可与 $\text{[math]}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 $\text{[math]}$ 的存在。请回答下列问题：

(1) Ni在元素周期表中的位置为。

(2) 基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。

(3) 丁二酮肟(

)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4) 与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的区，两元素的第一电离能( $\text{[math]}$ )、第二电离能( $\text{[math]}$ )数据如表所示：

电离能/( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的 $\text{[math]}$ 小于锌， $\text{[math]}$ 却大于锌的主要原因是。

填空题容易

3. 青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。

(1) 与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有种(不含铜)，锡在周期表分区中属于区。

(2) Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3) 下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是(填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(4) 向 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，再加入 $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。

①硫酸根离子的空间构型为，葡萄糖中碳原子的杂化方式为；

② $\text{[math]}$ 呈深蓝色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的稳定性低，可能的原因是。

(5) $\text{[math]}$ 晶体属立方 $\text{[math]}$ 型晶体，结构如图所示。

①若阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 相对分子质量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞边长的计算表达式为 $\text{[math]}$ nm；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 $\text{[math]}$ 离子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 离子的坐标为。

综合题普通