金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面。(2)金刚烷的分子式为，其二氯取代物有种。(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是；反应②的反应试剂和反应条件是。(4)已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R'CHO请写出下列反应产物的结构简式：

1. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为，其二氯取代物有种。

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是；反应②的反应试剂和反应条件是。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ RCHO+R^'CHO

请写出下列反应产物的结构简式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

【考点】

有机物的合成; 卤代烃简介;

【答案】

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填空题普通

实验小组探究卤代烃的性质。

实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。

（1）甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。

①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式。

②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液，。

（2）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是。

（3）综合上述实验，检测实验1中的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。

实验2：向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)

（4）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是。

（5）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进后A中物质为。

填空题普通

2. 某钙钛矿 $\text{[math]}$ 是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制备钙钛矿。

(1) 晶体 $\text{[math]}$ 属于。

A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体

(2) 设计实验比较 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 、水中的溶解性：。

(3) 制备 $\text{[math]}$ 的过程如下所示：

$\text{[math]}$

①Ⅰ中， $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点，原因是。

②Ⅱ中，由于 $\text{[math]}$ 分子中的具有孤电子对，容易与 $\text{[math]}$ 反应生成盐 $\text{[math]}$ 。

(4) 钙钛矿的稳定性受空气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、紫外线等因素的影响。

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：。

我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。

(5) 在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的合成路线如下：

已知：（R、 $\text{[math]}$ 表示烃基或氢）

①A、B、C的结构简式依次为、、。

②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 $\text{[math]}$ ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

。

填空题普通

3. 由一氯乙烷合成乙二醇的线路如下：

(1) 反应①发生消去反应，写出该反应的化学方程式。

(2) 反应②选用的无机试剂为。

(3) 反应③的化学方程式是。

填空题普通