苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

1. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1) 实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N₂不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

①乙苯催化脱氢反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。

②投料比m为1∶9的曲线是(填 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数AB(填“>”、“=”或“<”)。

③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ (乙苯) $\text{[math]}$ (苯乙烯)

B．容器内气体密度不再变化

C．容器内苯乙烯与H₂的分子数之比不再变化

D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(2) 近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂ ，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：

①该过程中发生的总反应化学方程式为。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO₂起始压强为 $\text{[math]}$ ，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡状态的判断; 化学平衡转化过程中的变化曲线;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 3-羟基丙酸乙酯（

）高效合成丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）的原理如下：

反应i：(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ >0

反应ⅱ：(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCN(g)+H₂O(g)+C₂H₅OH(g) $\text{[math]}$ >0

(1) 上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是。

(2) 绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填序号） A. 容器内混合气体质量不再变化 B.

的浓度相对稳定 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 容器内温度不再变化

(3) 下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 增加 $\text{[math]}$ 的用量 D. 延长反应时间

(4) 在装有 $\text{[math]}$ 催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：8：1通入3-羟基丙酸乙酯、 $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如 $\text{[math]}$ 的

]

①图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因：。

② $\text{[math]}$ 反应ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。

(5) 电解法可实现丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）进一步阴离子，合成己二腈 $\text{[math]}$ 。下图中甲池为浓差电池（两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电）。已知初始时甲池中左右两侧的电解质溶液体积均为 $\text{[math]}$ ， Cu电极质量均为 $\text{[math]}$ 。乙池中两电极均为石墨电极。

①甲池中左侧Cu电极为极。

②写出电极b的电极反应式：。

③图中装置理论上可制备mol己二腈。

综合题困难

2. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 发明的直接氧化法为： $\text{[math]}$ ，按下列催化过程进行：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 在保持温度和体积不变的条件下，发生 $\text{[math]}$ ，进料浓度 $\text{[math]}$ ，下列能够说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变

(3) 恒容密闭容器中发生 $\text{[math]}$ ，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的关系如下图：

该反应平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。若进料浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 时该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 $\text{[math]}$ 过低、过高的不利影响分别是。