氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）

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1. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H₂的方法如图所示，该过程中（）

A. 太阳能转化为电能 B. 存在键的断裂与生成 C. 化学能转化为太阳能 D. 光催化剂分解得到H₂和O₂

【考点】

常见能量的转化及运用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是


A.燃气灶	B.锌锰电池	C.风力发电	D.太阳能热水器

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列设备工作时，由化学能转化为电能的是


A.光伏发电	B.柔性屏手机的使用

C.手机充电	D.电暖风扇

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 总反应为2H₂O=2H₂+O₂ B. 水分解过程中，H₂O₂不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

单选题容易

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是


A．燃气灶	B．风力发电机	C．太阳能电池	D．铅蓄电池

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A	B	C	D

锂离子电池	太阳能路灯	电动车电池充电	燃气灶

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 将下列物质加入水中，不会显著放热的是

A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 生石灰

单选题普通

1. 大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应中Cl作催化剂 B. 过氧化氯的分子式为： $\text{[math]}$ C. 过氧化氯的结构式为： $\text{[math]}$ D. 该过程中能量转化形式只有一种

多选题普通

2. 氢气是21世纪极有前途的新型能源．请写出氢气作为新型能源的优点；．（至少写出两点）

填空题普通

3. 下列能量转化过程中有化学能变化的是（）

A. 氯化铵热分解反应 B. 氮气和氢气化合生成氨的反应 C. 碘升华 D. 绿色植物的光合作用生成淀粉

多选题普通

1. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指 $\text{[math]}$ 的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为。

②根据上述信息可知，利用 $\text{[math]}$ 催化分解 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

(2) $\text{[math]}$ 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少 $\text{[math]}$ 排放。 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 使之发生反应： $\text{[math]}$ ，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①由图可知，曲线(填“a”“b”或“c”)表示 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化； $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时，将容器的容积变为 $\text{[math]}$ ，此时化学反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”)。

③对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态

b．当该反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等

c． $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态

d．提高反应的温度，可以实现 $\text{[math]}$ 的完全转化

综合题普通

2. 利用有关化学知识回答下列问题。

(1) 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。

A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂

①氮肥是。

②防腐剂是。

③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是。

(2) 气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。

①由气体A制得无色气体B的化学方程式为。

②C转化为D时发生的离子方程式为。

(3) 化学反应过程中必然伴随着能量变化。

①下列变化中属于放热反应的是。(填标号)

A．镁与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C． $\text{[math]}$ 与NHaCl反应

②化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是。

A． B． C． D．

③原电池是将化学能转变为的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为。

(4) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。

①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是(填化学式)。

②步骤V发生的化学方程式为。

填空题普通

3. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应方程式：

①氢气燃烧 $\text{[math]}$ ；

②太阳光分解水制氢气 $\text{[math]}$ 。

(1) 氧元素在元素周期表中的位置是，同周期非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2) 反应①②是否构成可逆反应，请说明理由。

(3) 从能量转化角度分析，反应②为反应。(选填“吸热”或“放热”)反应②中主要能量转化形式为能转化为能。

(4) 100kPa时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点。

燃料	热值(kJ/g)
氢气	142.9
一氧化碳	10.11
甲烷	55.64

填空题容易

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化

单选题普通

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂(g) =2Fe₂O₃(s) H =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ，其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

填空题普通