将下列物质加入水中，不会显著放热的是

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是


A.燃气灶	B.锌锰电池	C.风力发电	D.太阳能热水器

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列设备工作时，由化学能转化为电能的是


A.光伏发电	B.柔性屏手机的使用

C.手机充电	D.电暖风扇

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 总反应为2H₂O=2H₂+O₂ B. 水分解过程中，H₂O₂不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

单选题容易

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是


A．燃气灶	B．风力发电机	C．太阳能电池	D．铅蓄电池

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A	B	C	D

锂离子电池	太阳能路灯	电动车电池充电	燃气灶

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是


锂离子电池	风力发电机	偏二甲肼燃烧	太阳能集热器
A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应中Cl作催化剂 B. 过氧化氯的分子式为： $\text{[math]}$ C. 过氧化氯的结构式为： $\text{[math]}$ D. 该过程中能量转化形式只有一种

多选题普通

2. 氢气是21世纪极有前途的新型能源．请写出氢气作为新型能源的优点；．（至少写出两点）

填空题普通

3. 下列能量转化过程中有化学能变化的是（）

A. 氯化铵热分解反应 B. 氮气和氢气化合生成氨的反应 C. 碘升华 D. 绿色植物的光合作用生成淀粉

多选题普通

1. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指 $\text{[math]}$ 的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子中化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中能量变化形式主要由太阳能转化为。

②根据上述信息可知，利用 $\text{[math]}$ 催化分解 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

(2) $\text{[math]}$ 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少 $\text{[math]}$ 排放。 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 使之发生反应： $\text{[math]}$ ，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①由图可知，曲线(填“a”“b”或“c”)表示 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化； $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时，将容器的容积变为 $\text{[math]}$ ，此时化学反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”)。

③对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态

b．当该反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等

c． $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态

d．提高反应的温度，可以实现 $\text{[math]}$ 的完全转化

综合题普通

2. 利用有关化学知识回答下列问题。

(1) 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。

A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂

①氮肥是。

②防腐剂是。

③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是。

(2) 气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。

①由气体A制得无色气体B的化学方程式为。

②C转化为D时发生的离子方程式为。

(3) 化学反应过程中必然伴随着能量变化。

①下列变化中属于放热反应的是。(填标号)

A．镁与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C． $\text{[math]}$ 与NHaCl反应

②化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是。

A． B． C． D．

③原电池是将化学能转变为的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为。

(4) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。

①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是(填化学式)。

②步骤V发生的化学方程式为。

填空题普通

3. 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 等可燃物质与 $\text{[math]}$ 一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 负极上的电极反应式为

(2) 消耗标准状况下的 $\text{[math]}$ 时，有mol电子发生转移。

(3) 298K时， $\text{[math]}$ 燃烧生成 $\text{[math]}$ 放热121kJ， $\text{[math]}$ 蒸发吸热44kJ， $\text{[math]}$ 的燃烧焓是。

填空题普通

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化

单选题普通

2.

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂(g) =2Fe₂O₃(s) H =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ，其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

填空题普通