人体中的氮元素可转化为。它在空气中遇HCl气体会有，产物可作氮肥。

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1. 人体中的氮元素可转化为 $\text{[math]}$ 。它在空气中遇HCl气体会有，产物可作氮肥。

【考点】

氨的性质及用途;

【答案】

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1. 氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。

填空题容易

2. 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为．

填空题容易

1. 下列实验装置的有关描述错误的是

A. 图a装置用于喷泉实验，挤压胶头滴管，即可看到喷泉现象 B. 图b装置可利用氢气排尽装置内空气，以防止制得的 $\text{[math]}$ 被氧化 C. 图c装置可用于制备 $\text{[math]}$ 气体 D. 图d装置可用于制备 $\text{[math]}$ 晶体

单选题普通

2. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是

A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH₃ B. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化 C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

单选题普通

3. 下列关于氮及其化合物的说法，正确的是

A. 铵盐都不稳定，受热分解一定都生成氨气 B. 不能用排水法收集 $\text{[math]}$ 的主要原因是 $\text{[math]}$ 易溶于水 C. 氮气性质稳定，是因为具有氮氮三键 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸变红来检验 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某同学在实验室对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应进行探察，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：

(1) 该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是。

(2) 根据价态分析，推测 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为。

(3) 装置A中发生反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。

(4) 装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使哪边进气量减小？(填“左”或“右”)。

实验探究题普通

2. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1) 从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气(填序号，下空同)；制氢气。

(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有的作用。

(3) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。

(4) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H⁺、OH^-、、。

填空题普通

3. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为 $\text{[math]}$ )有如图转化关系，回答下列问题：

已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；

②1molG失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；

③J是空气的主要成分之一。

(5) 标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移mol电子。

(6) 常温下，3.92gA在 $\text{[math]}$ 气氛中的热失重曲线如图所示：

①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为、。

②c→d的化学方程式为。

推断题困难

1. 关于 $\text{[math]}$ 性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 $\text{[math]}$ 容易液化	$\text{[math]}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 大
C	能与 $\text{[math]}$ 以配位键结合	$\text{[math]}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物