锂电池的电解液是目前研究的热点。

1. 锂电池的电解液是目前研究的热点。

(1) 锂电池的电解液可采用溶有 $\text{[math]}$ 的碳酸酯类有机溶液。

①基态 $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图的形状为。

②基态P原子的价层电子轨道表示式为。

(2) 为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为 $\text{[math]}$ 。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为。

②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化。

③根据VSEPR模型， $\text{[math]}$ 的中心原子上的价层电子对数为，空间结构为正八面体形。

(3) $\text{[math]}$ 因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为 $\text{[math]}$ 。

①晶胞中的“○”代表(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。

③已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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综合题困难

1. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能DAl(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

(3)E³⁺的离子符号为。

(4)F元素基态原子的电子排布式为。

(5)G元素可能的性质。

A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小

综合题普通

2. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料。回答下列问题：

(1) 基态砷原子的电子排布式为，电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向，分别用自旋量子数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则该原子中两种自旋量子数的代数和为。

(2) 砷、镓与硒位于同一周期，三者电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3) 如图，a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素(Kr元素除外)，则c对应的原子序数为，d对应的元素是(填元素符号)，镓的电离能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ …前四个电离能中，相邻两电离能之差最大的是。上述五种元素中原子序数较大的两种元素形成的氢化物稳定性较强的是(填分子式)。

综合题普通

3. X、Y、R、W、T、Q、L七种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题：

(1) X原子最高能级的符号是，R₂Y₂的电子式为。

(2) Q在周期表中的位置(周期和族)。

(3) W核外电子有15种空间运动状态且未成对电子数最多，则W原子价层电子轨道表示式为。

(4) 基态T原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，在下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。(填标号) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(5) 在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(大π键)，如苯分子中的离域π键可表示为 $\text{[math]}$ 。X与Y元素形成微粒 $\text{[math]}$ 中的离域π键可表示为。

(6) R和L可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。

$\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中。

综合题普通