用射线检查肠胃病时，常常让病人服用的“钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸钡，其主要工业流程如图。已知：①盐泥的主要成分为、、和。②难溶于水，不与盐酸反应。③微溶于水。

1. 用 $\text{[math]}$ 射线检查肠胃病时，常常让病人服用的“钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸钡，其主要工业流程如图。

已知：①盐泥的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 难溶于水，不与盐酸反应。

③ $\text{[math]}$ 微溶于水。

(1) 除去 $\text{[math]}$ ，利用的性质是。

(2) 酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：。

(3) “2号槽”中的操作是； $\text{[math]}$ 中的阴离子是。

(4) 溶液 $\text{[math]}$ 中的溶质有。

【考点】

酸的化学性质; 盐的化学性质; 酸碱盐的溶解性;

【答案】

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流程题普通

1. 实验室以软锰矿(主要含MnO₂的矿石)为原料制备MnO₂的流程如图：

(1) “酸浸”时，可选用的酸(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有(写一条)。

(2) “沉锰”反应为MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ MnCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑。加热温度不能过高的原因是。

(3) 在空气中“煅烧”MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①煅烧MnCO₃生成MnO₂时，还生成CO₂ ，反应的化学方程式为。

②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO₂ ，与KClO₃混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO₂质量减少的主要原因是。

流程题普通

2. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1) 熟石灰主要成分的化学式是。

(2) 溶液A中的阳离子除了 Mg²⁺和Fe³⁺外还有（填离子符号）。

(3) 流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现（填化学式），沉淀C的成分是：（填物质名称）。

(4) 溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

流程题普通

3. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO₃ ，杂质为Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1) “堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有（任写一种）。

(2) “氧化”中加入H₂O₂的目的是在H₂SO₄的作用下将溶液中的FeSO₄转化成Fe₂(SO₄)₃ ，同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

(3) “除铁”的目的是除去溶液中的Fe³⁺。改变反应的温度和pH，对应产物的成分如图。若控制温度在30℃、pH=4，滤渣1的成分为（填化学式）。

(4) 物质X是一种单质，其化学式为。

(5) 流程中的“一系列操作”包含对产品的洗涤。为提高产品的纯度和产量，最好选用______（填序号）进行洗涤。 A. Fe₂(SO₄)₃饱和溶液 B. 蒸馏水 C. ZnSO₄饱和溶液 D. CuSO₄饱和溶液

流程题普通