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1. 实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图：

(1) “酸浸”时，可选用的酸(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有(写一条)。
(2) “沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是。
(3) 在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2 ， 反应的化学方程式为。

②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2 ， 与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是。
【考点】
酸的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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流程题 普通
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1. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

(1) 熟石灰主要成分的化学式是。
(2) 溶液A中的阳离子除了 Mg2+ 和Fe3+外还有（填离子符号）。
(3) 流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现（填化学式），沉淀C的成分是：（填物质名称）。
(4) 溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。
流程题 普通
2. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO3 ， 杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1) “堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有（任写一种）。
(2) “氧化”中加入H2O2的目的是在H2SO4的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3 ， 同时还有水生成，该反应的化学方程式为。
(3) “除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变反应的温度和pH，对应产物的成分如图。若控制温度在30℃、pH=4，滤渣1的成分为（填化学式）。
(4) 物质X是一种单质，其化学式为。
(5) 流程中的“一系列操作”包含对产品的洗涤。为提高产品的纯度和产量，最好选用______（填序号）进行洗涤。 A. Fe2(SO4)3饱和溶液 B. 蒸馏水 C. ZnSO4饱和溶液 D. CuSO4饱和溶液
流程题 普通
3. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

   

请根据流程回答问题：

(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。

(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式 。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 (填化学式)。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。
流程题 普通