化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置中，Cu 片是（填“正极”或“负极”）。（2）写出负极发生的电极反应式。（3）电子流动的方向是。（4）如图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。（5）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是（填序号）。① A 为电池的正极② 该装置实现了化学能转化为电能③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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1. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu 片是（填“正极”或“负极”）。

（2）写出负极发生的电极反应式。

（3）电子流动的方向是。

（4）如图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。

（5）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是（填序号）。

① A 为电池的正极

② 该装置实现了化学能转化为电能

③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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实验探究题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是(填化学式)，正极的电极反应式为；作负极的是（填化学式），电子由(填“正”或“负”，下同)极经导线移向极。

填空题容易

1. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。

编号	实验I	实验II	实验III
实验装置
实验内容	将 $\text{[math]}$ 片和 $\text{[math]}$ 片分别插入盛有 $\text{[math]}$ 稀硫酸的烧杯中。	用导线将电流表、小灯泡与 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片相连接，插入盛有 $\text{[math]}$ 稀硫酸的烧杯中。	进行双液原电池实验。
实验现象	___________片表面产生气泡，溶液温度由 $\text{[math]}$ ℃升到 $\text{[math]}$ ℃；另一烧杯中无明显现象。	电流表指针发生偏转，___________片表面产生大量气泡，溶液温度由 $\text{[math]}$ ℃升到 $\text{[math]}$ ℃。	电流表指针发生偏转。

用 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液进行实验III．请回答：

(1) 实验I中片表面产生气泡，实验II中片表面产生气泡，该金属片为极。

(2) 实验I和II产生等量气体时，测得 $\text{[math]}$ 。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因。

(3) 稀硫酸应放入(选“甲或乙”，下同)烧杯中，盐桥中的 $\text{[math]}$ 向烧杯的溶液中移动。

(4) 与实验II相比，开始时电流表示数更小的是(选“II”“III”，下同)，一段时间后，电流发生明显衰减的是。

(5) (双选)进行实验III时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放 $\text{[math]}$ 稀硫酸、乙烧杯中盛放 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列关于该装置说法错误的是__________。 A. 甲池为原电池， $\text{[math]}$ 向铜丝2移动 B. 铜丝2附近溶液的 $\text{[math]}$ 将降低 C. 乙池为电解池，铜丝3为阳极 D. 铜片4上有新的亮红色固体附着

(6) 某电池构造如图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：。

实验探究题普通

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立

①操作1中若出现实验现象，已知 $\text{[math]}$ 。则溶液中 $\text{[math]}$ 应大于 $\text{[math]}$ （列式即可）。

②操作2中加入的试剂为，实验现象为。

Ⅲ．探究浓度对 $\text{[math]}$ 氧化性与 $\text{[math]}$ 氧化性的影响。

（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为（填“银”或“石墨”），N极为（填“正极”或“负极”）。

（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为。

实验探究题普通

3. 实验小组探究金属银与碘水的反应。

已知25℃时：i．碘水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。

iii． $\text{[math]}$ ；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。

将碘水I₂溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：

实验Ⅰ

现象

现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。

现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H₂SO₄ ，溶液仍未见明显变化。

(1) 碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为。

(2) 针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：

假设1：银粉与氢碘酸发生反应(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。

假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；

假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。

实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：

①结合数据和实验现象判断假设l(填“是”或“不是”)主要原因。

②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：。

③资料表明假设2成立。

④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：

实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄ ，充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。

实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入(填试剂)，溶液立即变蓝。

综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是。

(3) 反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂、。

实验探究题普通

1. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号

实验装置

稀硫酸

$\text{[math]}$ 溶液

已知指针偏转指向正极，下列说法错误的是

A. 实验1中 $\text{[math]}$ 电极作正极、实验3中 $\text{[math]}$ 电极作负极 B. 实验2，3中原电池的总反应方式相同 C. 若将实验2中铜电极换成石墨电极，指针偏向石墨 D. 实验4中 $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极 B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl^-向正极移动

单选题普通

3. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取 $\text{[math]}$ 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）

A. 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过离子导体移向Y极区 B. 电流由Ⅹ极通过外电路流向Y极 C. 正极发生的反应为 $\text{[math]}$ D. Y极每生成 $\text{[math]}$ ， X极区得到 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 依据氧化还原反应： $\text{[math]}$ 设计的原电池如下图所示。

(1) 电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3) 电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4) 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

填空题容易

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)