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1. 某学校化学课上利用“W”型管完成一氧化碳还原氧化铜的实验。

资料：

①将浓硫酸滴入甲酸（HCOOH）中能生成一氧化碳和水

② Cu2O与稀硫酸反应化学方程式为

(1) 实验时先点燃a处酒精灯的目的是。
(2) b处观察到的现象是，发生的反应化学方程式为。
(3) c处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是。
(4) 实验结束后，小明同学提出质疑，他认为反应生成的红色固体中可能含有Cu2O，请你设计实验检验产物中是否含有Cu2O。（写出操作、现象和结论）
(5) 用该装置完成实验，优点是（写出一点即可）。
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验; 酸的化学性质; 化学方程式的书写与配平; 万用瓶的使用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

(1) 甲处的实验现象为，发生的化学反应方程式为。
(2) 乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是。
实验探究题 普通
2. 如图所示，某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究。

已知：反应后碳和氧化铜均无剩余。

【查阅资料】I.氧化亚铜（Cu2O）为红色固体：

II.氧化亚铜能和稀硫酸反应： ：

III.氮气不与碳和氧化铜发生反应。

(1) 【提出问题1】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

【作出猜想】猜想I：CO：猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：。
(2) 【设计方案】实验装置如上图所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯和酒精喷灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

①实验时装置A处的现象是。

②若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想（填序号）成立.

③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是。充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气，目的是。
(3) 【提出问题2】碳与氧化铜反应生成的红色固体中是否有Cu2O？

【设计实验】取少量反应后红色固体，加入足量稀硫酸，观察到现象，说明红色固体含Cu2O。请写出产生氧化亚铜的化学方程式。
实验探究题 困难
3. 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

(1) 甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是。

②为充分吸收反应生成的CO2 ， 装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；

【方法二】称量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
(2) 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案

优 点

甲组

乙组
实验探究题 普通