氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示：

1. 氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。

抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示：

(1) 侯氏制碱法制得的碱是，制碱过程中，可以循环利用的物质是，产物中可做氮肥的是。

(2) 产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出，请结合生产原理及如图所示几种物质的溶解度曲线解释其原因。

【考点】

固体溶解度曲线及其作用; 纯碱的制取;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题普通

1. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH₃、CO₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，过滤，滤液中主要含有NH₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1) 60℃时，氯化铵的溶解度是g。

(2) 碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。

(3) 从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4) 将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 甲和乙都是饱和溶液 B. 溶剂的质量：甲<乙 C. 溶液的质量：甲>乙 D. 溶质的质量分数：甲=乙

综合题普通

2. 实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B. NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C. 40℃时，溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃ D. 20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO₃晶体

多选题普通