水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

1. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1) 已知在水中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH___________(填序号)。 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

(2) 在25℃下，将 $\text{[math]}$ 的氨水与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为。

(3) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 第一步电离的电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

③a点溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)

(4) 向足量 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：(已知 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(5) 利用数字化手持技术测定 $\text{[math]}$ 溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入 $\text{[math]}$ ；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。 $\text{[math]}$ 溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1) 写出一水合氨的电离方程式。

(2) 若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡（填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

(3) 若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为，2[SO $\text{[math]}$ ]-[NH $\text{[math]}$ ]=（用两种微粒浓度表示）。

(4) 浓度均为0.1mol•L^-1的①氨水溶液、②NH₄Cl溶液、③(NH₄)₂SO₄溶液、④NH₄HSO₄溶液、⑤NH₄HCO₃溶液中，[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序为。

填空题普通

2. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K_a=1×10^-4.25℃时向20mL1mol·L^-1HCOOH溶液中不断滴入1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随V_NaOH(mL)变化如图。

(1) 计算图中e点的pH约为。

(2) a点溶液中c(HCOO^-)、c(HCOOH)与c(Na⁺)由大到小的顺序为。

(3) b点溶液中n(Na⁺)：n(HCOOH)=(填具体数值)。

(4) c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)。

(5) d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO^-)+c(HCOOH)=c(Na⁺)=mol·L^-1(填具体数值)。

(6) 滴定过程中水的电离程度将_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小

填空题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难