水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

1. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1) 已知在水中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH___________(填序号)。 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

(2) 在25℃下，将 $\text{[math]}$ 的氨水与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为。

(3) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 第一步电离的电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

③a点溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)

(4) 向足量 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：(已知 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(5) 利用数字化手持技术测定 $\text{[math]}$ 溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入 $\text{[math]}$ ；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。 $\text{[math]}$ 溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

2. 在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1) 写出一水合氨的电离方程式。

(2) 若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡（填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

(3) 若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为，2[SO $\text{[math]}$ ]-[NH $\text{[math]}$ ]=（用两种微粒浓度表示）。

(4) 浓度均为0.1mol•L^-1的①氨水溶液、②NH₄Cl溶液、③(NH₄)₂SO₄溶液、④NH₄HSO₄溶液、⑤NH₄HCO₃溶液中，[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序为。

填空题普通

3. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K_a=1×10^-4.25℃时向20mL1mol·L^-1HCOOH溶液中不断滴入1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随V_NaOH(mL)变化如图。

(1) 计算图中e点的pH约为。

(2) a点溶液中c(HCOO^-)、c(HCOOH)与c(Na⁺)由大到小的顺序为。

(3) b点溶液中n(Na⁺)：n(HCOOH)=(填具体数值)。

(4) c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)。

(5) d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO^-)+c(HCOOH)=c(Na⁺)=mol·L^-1(填具体数值)。

(6) 滴定过程中水的电离程度将_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小

填空题普通