A. t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B. t₂℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C. 甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D. 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲

A. 纯硫酸的摩尔质量为98 B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

A. 60 g B. 66 g C. 90 g D. 184 g

(1) 该实验的原理为（用化学方程式表示）。 (2) 仪器B、C上玻璃管的作用是。 (3) 完善步骤④中的空白处。 (4) 若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数（填“是”或“否”）。 (5) 锌粉的质量为ag，若测得H₂的体积为bmL，已知实验条件下p（H₂）=dg·L^-1 ， 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。 (6) 若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(1) 仪器a的名称为。 (2) A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。 (3) 球形干燥管中试剂的作用为。 (4) Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作

“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为。

(5) 利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式。 (6) 操作X中，加入浓盐酸的作用是。 (7) Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品 ， 加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的 ， 消耗溶液的体积为10.00mL。

(已知：①将氧化成 ， 自身被还原成；②)。

计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。

(1) 仪器A的名称为。 (2) 第③步中，趁热过滤的目的是。 (3) Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体制备

将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

已知浅蓝色沉淀为 ， 则反应生成该沉淀的离子方程式为。

(4) 析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。 (5) Ⅲ．氨含量的测定

精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。

为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。

(6) 样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、、的代数式表示)。 (7) 下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。 A. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁