海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）；②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

1. 海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。

（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl₂杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。

（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）₂和MgCl₂的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）；

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

【考点】

盐的化学性质;

【答案】

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计算题困难

1. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

(1) 由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为g；

(2) 计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。

计算题普通

2. 在一烧杯中加入碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

(1) 当恰好完全反应时，放出气体的质量为。

(2) 当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

(3) 试通过计算求出此稀盐酸的质量分数。

计算题普通

3. 向CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答：

(1) 反应生成气体的质量是g。

(2) 计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

(3) a点所示溶液中的溶质是（填化学式），b点溶液显（选填“酸性”“碱性”“中性”）。

计算题困难